Bonjour, voici mon enoncé :

La réaction de l'acide chlorhydrique su le zinc est une réaction lente mettant en jeu les deux couples:
H+(aq)/H2(aq) et Zn2+(aq)/Zn(S)

On introduit un morceau de zinc impur, de masse 0,5g, dans 200ml d'une solution molaire en ions oxonium. A la fin du dégagement gazeux, il reste 0,05mol d'ions oxonium dans la solution.

1.Ecrire l'équation de la réaction se produisant entre le zinc et les ions oxonium.
Reponse :
Zn + 2H+ -> Zn++   + H2

2.Quel est le pourcentage massique de zinc dans le morceau de zinc impur.
Debut de reponse :
Voila J'ai fais un tableau d'avancement pour resoudre ce probleme. Seul soucis je n'ai pas la quantité de matière des ions oxonium. J'ai bien le volume de donné (200mL) mais aucun concentration donc je bloque un peu.

Dans une correction de ce même exercice, on m'indique que nos 200mL d'ions oxonium equivaux à 200 mmol.  gros point d'interrogation. Comment ont ils pu trouver un tel résultat en quantité de matière d'ions oxonium?

Cordialement.