Bonjour,

Voici mon exercice :

2.1) A partir des données ci-dessous, justifier que, dans les conditions standard, le dichlore Cl2 réagit sur les ions iodure I-. Ecrire la réaction correspondante.

couple : Cl2/Cl I2/I-
potentiel standard (V) : 1,36 0,62

2.2) Déterminer la constante d'équilibre de cette réaction d'oxydoréduction à 298 K et conclure
Données : constante des gaz parfaits R = 8.317 J.mol-1.K-1
nombre de Faraday F = 96500 C.mol-1

2.3) Puis, dans les conditions stoechiométriques, quelle est la quantité d'ions iodure nécessaire pour réagir avec un volume de cichlore V(Cl2) = 0,56 L ?
Donnée : volume molaire Vm = 22,4 L.mol-1

Quelqu'un pourrait-il m'aider pour les solutions des 2.2) et 2.3) svp?

Bonjour,

Un grand principe du forum : avant de poster, faire une recherche pour vérifier que le sujet n'a pas déjà été traité !
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seule la question 1 l'a été!

Mais le problème n'a pas été résolu et je reste avec mon problème!!