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oxydoréduction
Bonjour tout le monde,
J'ai un exo à résoudre et je patauge un peu...
A partir des données ci-dessous, justifier que, dans les conditions standard, le dichlore Cl2 réagit sur les ions iodure I-. Ecrire la réaction correspondante.
couple : Cl2/Cl I2/I-
potentiel standard (V) : 1,36 0,62
Déterminer la constante d'équilibre de cette réaction d'oxydoréduction à 298 K et conclure
Données : constante des gaz parfaits R = 8.317 J.mol-1.K-1
nombre de Faraday F = 96500 C.mol-1
Puis, dans les conditions stoechiométriques, quelle est la quantité d'ions iodure nécessaire pour réagir avec un volume de cichlore V(Cl2) = 0,56 L ?
Donnée : volume molaire Vm = 22,4 L.mol-1
Je vous avouerai que je n'ai rien compris...
Un peu d'aide SVP
bonjour tu devrais commencer par écrire les deux demi équations!!
- on équilibre autre que H et O
- on équilibre O avec des molécules H2O
-on équilibre H avec des ions H+
puis tu équilibre les charges!!
voila je suis en premiere dc je ne sais pas si je pourrais t'aider pour tout!!
salut je pense povoir t'aider mais g un souci avec tes couples
pour l'iode il y a aucun problème
mais pour ton chlore je doute entre Cl2/ Cl-
est ce que tu peux revérifier s'il te plais
tout compte fait je me suis trompée excuse moi
pour te répondre ton équation doit être duu type:
Cl2+2I-
I2+2Cl-
voila pour la première question
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