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Oxydoréduction
Bonjour,
j'ai un problème avec un exercice où il faut équilibrer une équation sauf que l'on ne connait pas les produits, donc j'ai pensé à former des couples d'oxydoréductions et d'essayer de faire une réaction bilan équilibré mais je ne sais pas si c'est la bonne méthode et comment faire non plus, pouvez-vous m'aider svp?
L'énoncer est le suivant :
On fait barboter du trioxyde de souffre gazeux dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
En utilisant les coefficients entiers les plus petits possibles, que vaut la somme des coefficients stœchiométriques de l'équation pondérée représentant la réaction ?
Mon raisonnement était grâce aux couples :
SO3/SO4 2- : SO3 + 2e- 
SO4 2-
Na+/ Na : Na+ + e- Na
OH/OH- : OH +e OH -
d'ajouter leurs équations pour former une équation bilan, le problème est que j'obtiens :
SO3+2 Na + OH - SO4 2- + 2Na+ + OH
et je n'arrive pas à équilibrer cette équation
Pourriez-vous m'aider svp?
Merci par avance
Bonjour,
Je te conseille de réviser cette fiche : 
[lien]
Mais aussi le cours sur la règle du duet et de l'octet : De l'atome vers des entités plus stables chimiquement : les molécules et les ions
En effet, Na (Z = 11) n'existe pas seul dans la nature, il est plus stable électroniquement en cédant un électron pour devenir Na+ : tu peux définir sa configuration électronique pour t'en convaincre.
De même, ton couple OH/OH- n'a aucun sens.
Les couples en jeu devraient plus être et
( ) x2
_________________________________________________________
Les ions sodium n'interviennent pas car je les considère comme spectateurs. Mais tu peux les remettre dans l'équation finale si tu veux :
Si vanoise passe par là, ça peut être toujours bon d'avoir un deuxième avis.
D'accord, j'ai compris pour les couples mais je ne comprends pas la seconde équation :
OH- + H+ + e- = H20
Parce que l'électroneutralité n'est pas vérifiée, on a une charge négative à gauche et un composé neutre à droite donc cela ne correspond pas, si ?
Bonjour gbm, bonjour Phoenix08
Si vanoise passe par là, ça peut être toujours bon d'avoir un deuxième avis.
je pense que Phoenix08 a mis le doigt sur le problème dans son dernier message. Nous ne sommes pas dans le chapitre sur l'oxydo-réduction mais dans le chapitre sur le couples acide-base.
Le trioxyde de soufre réagit de façon totale sur l'eau pour donner de l'acide sulfurique (penser aux fameuses pluies acides) qui, en présence de soude se comporte en dibase forte. La première étape de la réaction est ainsi :
SO3 + H2O
2H+ + SO42-
Deuxième étape : réaction acide fort base forte classique :
2H+ + 2HO-
2H2O
Reste à faire le bilan...
Merci vanoise, j'ai tenté sans grande conviction, ça n'a pas marché ...
C'est vrai que j'aurais dû m'orienter sur l'hypothèse d'une réaction acide-base 
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