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oxydoréduction
bonjour pouvez vous m'aider svp ?
on a une solution contenant des ions Fe2+ et on prélève 2000 ml de cette solution qu'on acidifie, puis on rajoute progressivement du permanganate de potassium (couleur violette) de concentration 0,1mol/l.
on nous indique que au départ la solution se décolore puis à V=16 ml de solution de permanganate de potassium versée la coloration des ions Mno4- persiste (rappel:les ions Mn2+ sont incolores)
on me demande l'équation de la réaction entre les ions Fe2+ et les ions permanganate Mno4-.
moi j'ai trouvé Mno4-+8H++5Fe2+ = Mn2+ +4h20 +5Fe3+ es-ce correcte?
on me demande ensuite pourquoi on a acidifié la solution contenant les ions Fe2+ ?
moi je pense que c'est pour oxydée les ions Fe2+ non ?
2) on me demande ensuite d'expliquer pkoi on aperçoit au départ une décoloration du permanganate de sodium? et pourquoi observe t-on ensuite une persistance de la coloration ? je bloque pour cette question !
Re,
Mn04-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+
Fe2+ = Fe3+ + e-
Mn04- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
--------------------------------
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
TB
Ensuite pour la méthode du dosage voir ici
Titrage
merci gbm cependant je ne voit pas du tout pourquoi on a acidifié la solution contenant les ions Fe2+ ?
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Si tu regardes l'équation de la réaction du dosage, tu remarques qu'elle consomme des ions H+.
Il faut donc acidifier la solution pour que la réaction se fasse 
Non, c'est pour que la réaction se fasse. L'acide utilisé (en général acide sulfurique) apporte des ions H3O+ (H+) nécessaires.
Si je comprend bien des ions H+ sont consommé et en plus il faut rajouté des ions H30+ ?
2) on me demande ensuite d'expliquer pourkoi on aperçoit au départ une décoloration du permanganate de sodium?
moi je pense que c'est parce que il y a apparition des ions Mn2+
qui sont incolores non ?
Mn2+ est incolore, donc à l'équivalence, tout le MnO4- (violet) est consommé donc la solution est incolore.
Après l'équivalence, MnO4- est introduit en excès d'où la recoloration de la solution
ah d'accord merci beaucoup !
on me demande ensuite de réaliser un tableau d'avancement pour V=16ml.et en déduire la quantité d'ions Fe2+ présents dans la solution puis la concentration en ions Fe2+ de la solution.
Moi je trouve 1,0*10^-1 mol et 4,6*10^-1 mol .l-1 es-ce correcte ?
Il faut que tu développes tes calculs, ça me fait gagner du temps
(je jongle entre des dizaines de topic, tu comprends)
alors j'ai fait :
n(Fe2+)= m/M= 27,8/278= 1,0*10^-1 mol
[Fe2+]= m/(M*Vtotal)=27,8/(216*10^-3*278)= 4,6*10^-1 mol.l-1
voilou merci d'avance de me corrigé !
Heu, c'est un dosage,
as-tu utilisé la condition des réactifs introduits dans des proportions stoechiométriques ?
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