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oxydo-réduction
Exercice 5 :
On dispose au laboratoire d'un flacon contenant une solution aqueuse d'acide nitrique ( H3O+ + No3-) So, dont on ignore la concentration molaire.0 Un dosage est alors réalisé. On dilue tout d'abord 10 fois la solution So. On prélève 10 mL de cette solution diluée S'o que l'on introduit dans 100 mL d'eau distillée. On dose ensuite l'acide nitrique par conductimétrie à l'aide d'une solution d'hydroxyde de potassiumde concentration C1 = 1,0 
10-1 mol.l-1. On obtient les résultats suivants :
| V (HO-) en mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
 en mS.cm-1 | 1,74 | 1,47 | 1,2 | 0,93 | 0,67 | 0,73 | 0,97 | 1,21 | 1,44 | 1,67 | 1,89 |
1) Ecrire la dissolution de l'acide nitrique et de l'hydroxyde de Potassium dans l'eau. Quelle est la solution titrante ? Quelle est la solution titrée ?
Réponse : ???
2) Tracer la courbe représentant la conductivité
en fonction du volume de la solution versée.
Réponse : C'est bon
3) Ecrire l'équation de dosage. De quelle type de réaction s'agit-il ? Etablir le tableau descriptif du système chimique avant l'équivalence.
Réponse : ???
4) Determiner graphiquement le volume à l'équivalence. En déduire la quantité de matière d'ions oxonium correspondante.
Réponse la première partie, où il faut déterminer graphiquement c'est bon mais après je ne vois pas.
5) Quelle est la concentaration molaire de la solution So
Réponse : On détermine graphiquement ?
*** message déplacé ***
Bonjours, j'ai un devoir à rendre en Chimie et j'ai besoin d'un petit peu d'aide. Merci.
On dispose au laboratoire d'un flacon contenant une solution aqueuse d'acide nitrique ( H3O+ + No3-) So, dont on ignore la concentration molaire.0 Un dosage est alors réalisé. On dilue tout d'abord 10 fois la solution So. On prélève 10 mL de cette solution diluée S'o que l'on introduit dans 100 mL d'eau distillée. On dose ensuite l'acide nitrique par conductimétrie à l'aide d'une solution d'hydroxyde de potassiumde concentration C1 = 1,0 10-1 mol.l-1. On obtient les résultats suivants :
| V (HO-) en mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| en mS.cm-1 | 1,74 | 1,47 | 1,2 | 0,93 | 0,67 | 0,73 | 0,97 | 1,21 | 1,44 | 1,67 | 1,89 |
1) Ecrire la dissolution de l'acide nitrique et de l'hydroxyde de Potassium dans l'eau. Quelle est la solution titrante ? Quelle est la solution titrée ?
Réponse : ???
2) Tracer la courbe représentant la conductivité
en fonction du volume de la solution versée.
Réponse : C'est bon
3) Ecrire l'équation de dosage. De quelle type de réaction s'agit-il ? Etablir le tableau descriptif du système chimique avant l'équivalence.
Réponse : ???
4) Determiner graphiquement le volume à l'équivalence. En déduire la quantité de matière d'ions oxonium correspondante.
Réponse la première partie, où il faut déterminer graphiquement c'est bon mais après je ne vois pas.
5) Quelle est la concentaration molaire de la solution So
Réponse : On détermine graphiquement ?
Merci de répondre
*** message déplacé ***
Bonjour,
1. HNO3 --> H3O+ + NO3-
KOH --> K+ + OH-
titrant : OH-
titré : H3O+
2. Ok
3. H3O+ + HO- = 2H20
4. Lire l'abscisse de l'intersection des deux droites.
5. COURS !
*** message déplacé ***
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