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Oxydation de l'eau
Bonjour 
J'ai toujours été nulle en couples Redox et là non plus je ne comprends pas...
Mes données : O2 / H2O = 0,3 V, R+/RH2 = -0,32
On parle d'oxydation de l'eau. Montrer très simplement qu'elle est impossible en ne prenant compte que ces deux couples redox. Proposez des solutions.
AIDE : placer les deux couples redox sur une échelle de potentiel, appliquer la règle de gamma, écrire l'équation de l'oxydation de l'eau, pb?... proposer des solutions.
Personnellement je n'ai jamais vu la forme : 02/H20 = 0,3 V ... Dans le chapitre couples redox il n'y avait pas tension donnée juste une équations avec de chaque coté, gauche et droite des couples redox...
Bref, je suis perdue /:
Vous pourriez m'aider ou vous ne comprenez pas non plus ? C'est vraiment tordu uu'
bonjour,
dans le couple O2/H2O,H2O est le réducteur.
Un réducteur ne peut être oxydé que par un oxydant appartenant à un couple ayant un potentiel d'oxydoréduction supérieur.
Sur une échelle de potentiel ,il faudrait que le couple R+/RH2 soit placé au-dessus du couple O2/H2O,ce qui n'est pas le cas puisque le potentiel du couple R+/RH2 est inférieur à 0,3V.
Indépendamment de ce raisonnement,la valeur 0,3V pour le potentiel du couple O2/H2O me parait inadaptée.
Le potentiel de ce couple dépend du pH selon l'équation
E=1,23-0,06pH
si E=0,3 pH = 15,5 C'est une valeur qui ne correspond pas au domaine de pH (0-14) des solutions aqueuses utilisées en TS.
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