Bonjour, je bloque à l'exercice suivant :

On étudie la réaction lente d'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S208 2- (aq)
à l'instant t=0 on mélange un volume V1=50mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium et un volume V2=50mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium.

Le milieu réactionnel brunit progressivement du fait de la formation de diiode.

Ensuite, le diiode est titré grâce à une solution de thiosulfate de sodium, 2Na+ + S203 2-, de concentration molaire de soluté apporté c' = 2,0 10^-2 mol.L^-1

L'équation de la réaction de titrage s'écrit

2 S203 2- + I2 = S406 2- + 2 I-

Voici la question sur laquelle je bloque (enfin les questions)

Comment s'aperçoit-on de la consommation complète du diiode lors du titrage ? (quand du diiode se forme, ça brunit, donc quand ça brunit plus, et bien, le diiode ne se forme plus. Mais comment voit-on la CONSOMMATION complète de diiode, je sèche !

Ensuite, Exprimer [I2] en fonction de V(équiv)

J'ai trouvé : [I2] = (C'V(equiv))/(2V)

est-ce juste ?