Bonjour à tous
J'ai besion d'aide pour cet exercice, j'espere que quelqu'un va pouvoir m'aider. Il s'agit du bac centres étrangers 1997.
** On mesure le pH d'une solution aqueuse S d'acide perchlorique HClO4, de concentration molaire en soluté apporté CA=2.50x10^(-3)mol.L^(-1): on trouve pH= 2.6
1. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation se produisant lors de la mise en solution aqueuse de l'acide perchlorique
2. En travaillant sur un volume V de solution, construire le tableau de suivi de l'évolution de la réaction
3. Exprimer l'avancement maximal xmax en fontion de CA et de V puis l'avance ment final xf en fonction de V et de pH
4.En déduire que le taux d'avancement final de la réaction est =(10-pH)/CA. Le calculer. La transformation est t-elle totale?
** Une solution aqueuse d'acide benzoique C6H5COOH, dont la concentration molaire en soluté apporté est Ca=2.5x10-3 mol.L-1, possède un pH égal à 3.4
1. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation se produisant lors de la mise en solution aqueuse de l'acide benzoique
2. En travaillant sur un volume V de solution, construire le tableau de suivi de l'évolution de la réaction.
3. Déterminer le taux davancemant final de la réaction. La réaction est-elle totale?
4. De ces deux solutions acides de concentrations molaires en soluté apporté identique, laquelle possède le, taux d'avancement final le plus élevé?
Merci beaucoup
Tout d'abord la premiere question es-ce qu'il faut que je trouve le couple acide base de HClO4?
Si oui es-ce que c'est HClO4=ClO4-+H+ ?
Je comprend pas pourquoi c'est HClO4= ClO4- + H[sub]3O[sup]+ pourqoi H3O+? parce qu'après cette équation n'est plus équilibrée...??
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