Bonjour
Peux-tu expliquer ton raisonnement et présenter ton calcul ?
Attention aux notations :
[NaOH]=0 : il n'y a pas de molécule NaOH en solution mais des ions sodium et des ions hydroxyde. La concentration de la solution, souvent notée "c",  désigne la quantité d'hydroxyde de sodium solide introduite par litre de solution. L'énoncé demande de trouver la valeur de c.

Je viens de faire le calcul. J'obtiens :
c=6,08mol/L, valeur qu'il faut arrondir à 6,1mol/L comme le fait ton corrigé.

Bonsoir,
Merci  beaucoup pour votre retour,
1- J'ai calculé la masse en multipliant le titre massique par la masse de la solution:
m(NaOH)= 0,2*100 = 2,0*10^2g
2- J'ai calculé la quantité de matière HO-, comme vous me l'avez indiqué, je n''indique pas les ions Na+:
n(HO-)= m(NaOH)/M(NaOH)= (2,0*10^-2)/40,0= 5,0 mol
3- Je sais que la densité d=(NaOH)/eau
Donc (NaOH)=d*eau=1,216*1000=1216g/L
A partir de la formule de la masse volumique, on trouve
Vsolution= m(NaOH)/(NaOH)=(2,0*10^2)/1216=1,6*10^-1L

4- [HO-]=n(HO-)/Vsolution=5,0/(1,6*10^-1)= 3,1*10^1mol/L

Faut-il également que je n'indique pas les ions Na+ dans la notation (NaOH) ?

Bonne fin de soirée

Il est exact que les ions sodium et les ions hydroxyde de  l"hydroxyde de sodium solide se dispersent dans l'eau pour former la solution avec disparition totale du solide. Cependant, cela n'intervient pas ici dans le raisonnement  puisqu'il s'agit juste de déterminer "c" : la quantité de solide introduit par litre de solution. Pour cela, le plus simple consiste à raisonner sur un litre de solution. La valeur de la densité de la solution permet de trouver la masse d'un litre de solution.
Le pourcentage massique de NaOH permet de trouver la concentration massique Cm de la solution, c'est à dire la masse de NaOH introduite par litre de solution.
La masse molaire de NaOH permet de déduire c de la valeur de Cm.

Bonsoir,
Merci de nouveau pour votre retour,
J'arrive à obtenir une concentration de 6080mol/L avec un volume V=1L, cela veut-il dire que le volume doit être en mL puisqu'avec un volume en L,
C=n/V
C=(Pm*d*eau*V/M)/V
C=(0,20*1216*1000*1/40,0)/1
C=6080/1=6080mol/L
Cependant, même avec un volume en mL, je ne trouve pas le même résultat.
Bonne fin de soirée

La densité de la solution vaut 1,216. Réfléchis un peu : une solution aqueuse, même assez concentrée comme ici, possède une masse volumique un peu supérieure à celle de l'eau, pas 1216fois plus grande !