Bonjour,

Je te propose de terminer l'exercice suivant qui est tout juste commencé Particules élémentaires (2)

Pour la quatrième question on verra le moment venu...

selon mes calculs on arrive à Volume pour une mole=1.651E-4 m3

Tes calculs sont très bons !

La loi des gaz parfaits s'écrit P.V = n.R.T
Le volume molaire est le volume d'une mole, donc n = 1 et le volume molaire est V_m tel que
V_m = R.T/P

On connaît le volume V_m0 = 22,4 litres pour P₀ = 1 013,25 hPa et T₀ = 273,15 K
Donc V_m0 = R . T₀ / P₀ = R . 273,15 / 101 325

On cherche V_m1 pour une pression P₁ = 150 bars = 150.10⁵ Pa
et une température T₁ = 25 °C = 298,15 K
V_m1 = R . T₁ / P₁ = R . 298,15 / 150.10⁵
V_m1 = V_m0.(P₀ / T₀) . (T₁ / P₁)

application numérique :

V_m1 = 22,4 * (101 325 / 273,15) * (298,15 / 150.10⁵) = 0,165 litre

ce qui est bien 1,65.10^-4 m³

Combien y a-t-il de moles de dioxygène dans la bouteille ? Et donc quelle est la masse de dioxygène contenue dans la bouteille ?

justement on ne connait pas la masse donc on ne peut utiliser n= m/M....alors comment trouver le nombre de mole dans ce vol 1dm3??

La deuxième question suit toujours la première...

On vient de calculer le volume molaire dans les conditions de l'énoncé. Un mole occupe un volume de 0,165 litre

Le volume de la bouteille est de 1 litre

Combien y a-t-il de moles dans ce volume ? Et donc quelle est la masse de dioxygène ?

pardon j'avais zappé de faire la relation. Il y a donc 6,06mole dans la bouteille. La masse est donc de 1,93E+2gramme...ca fait bcp non?

C'est tout bon !

6,06 moles dans la bouteille soit une masse d'environ 193 grammes.

En ramenant cette quantité de gaz sous 1 atmosphère et à 20 °C, conditions dans lesquelles une mole occupe un volume d'environ 24 litres, quel serait le volume occupé par cette quantité ? Et ... attention il y a une petite "astuce"... de quel volume pourrait-on disposer à l'extérieur de la bouteille ?

je ne vois pas tres bien "l'astuce"....on peut diposer de tout le volume que l'on souhaite en dehors de la bouteille!! enfin pour ma part je trouve un probleme car avec la relation PV=nRT (P=101000hPa,n=6,06mole;R=8,314;T=293Kelvin) on a V=1,46E-1
alors qu'avec une relation de trois sachant qu'une mole a l'aire libre=24 litre, alors 6,06 mole seront égale à 1,45E+2!!
bizarre..peux tu me dire qu'est ce qui ne va pas??

ah mince! j'avais mal converti... ca fait donc 1,45E+2 m3 dans l'atm mais sachant que la bouteille ne peut contenir que 1,65.10-4 m3...il ne reste que 1,44E+2 de possible rentrant...est ce ca??

Pas bizarre du tout...

D'une part 1,46.10^-1 m³ soit 146 litres
D'autre part ... 145 litres !

Ah, les unités

"L'astuce" : le volume total peut être ramené à 145 litres disons. Mais la bouteille ne va pas se vider... donc comme il restera 1 litre dans la bouteille, on pourra disposer à l'extérieur de la bouteille de 145 - 1 = 144 litres (environ) !

Que vient faire cette quatrième question ? Appartient-elle au même exercice ?

j'ai tout compris merci beaucoup. pour la 4)sûr!!

Je ne sais pas t'aider pour cette quatrième question. Désolé.

Que vient faire ici du diazote ?

ils ont du se tromper avec du dioxygene!! sinon c pas grave je te remercie grandement quand meme!!
bonne soiree

dit moi juste une chose 760mmHg ca fait combien en pascal??

760 mm Hg c'est la pression "normale", c'est donc 1 013 hPa

Si on considère l'air à la pression de 760 mm Hg contenant 21 % d'O₂ et 78 % de N₂ (environ) :
. pression partielle d'O₂ environ 160 mm Hg ou 213 hPa
. pression partielle d'N₂ environ 593 mm Hg ou 790 hPa

Mais je ne vois vraiment pas ce que cela fait comme quatrième question de cet exercice...

Voir ici : mesure de quantités de matière

Coll tu avais raison pour la quatrième question ^^ j'ai appellé l'aide des cours legendre et ils ont répondu la mm chose
en gros la dernière question n'a juste rien a voir avec le reste!

Merci pour ta recherche et pour cette information
A une prochaine fois !

Bonjour à tous !
J'ai pas compris la 2ème question
2-Calculer la masse de dioxygène contenu dans la bouteille
3-0 de quel volume de dioxygène peut-on disposer dans les conditions usuelles
(P=1atm,téta=20°C)
Et merci beaucoup

Question 2 :
Le volume de la bouteille (1L) et le volume molaire des gaz dans les conditions de l'exercice permettent de calculer la quantité de matière de dioxygène.
On passe ensuite de la quantité de matière à la masse par l'intermédiaire de la masse molaire.

Question 3 : On utilise la quantité de matière trouvée à la question précédente et le volume molaire des gaz fourni par l'énoncé.

Merci beaucoup !