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Matière et chaleur
bonjour j' ai besoin d'aide pour cet exo svp:
Un récipient de 4kg renferme 2.5kg de glace et 3.5kg d'eau liquide en équilibre thermique. Pour amener le tout à 15°C, il faut y introduire 500g de vapeur d'eau à 100°C. Déterminez la chaleur massique de la substance qui constitue le vase.
Données: chaleur de fusion de la glace= 335000J/kg
chaleur normale de vaporisation de l eau : 2260440J/kg
merci d'avance
bonsoir,
tu calcules la quantité de chaleur échangée par chacun des constituants du système (récipient, glace, ...) entre l'état initial et l'état final
puis tu écris que la somme des ces quantités de chaleur est nulle puisque le système est supposé isolé
attention aux changements de phase!
Un récipient de 4kg renferme 2.5kg de glace et 3.5kg d'eau liquide en équilibre thermique
un mélange d'eau et de glace à l'équilibre thermique est forcément à ... °C
et le récipient doit aussi être à cette température car sinon l'eau liquide et la glace ne serait pas à l'équilibre thermique
donc on connait la température initiale de l'eau liquide, de la glace et du récipient
quantité de chaleur échangée par le récipient =
par la glace =
par eau =
par vapeur d'eau =
est ce juste?
c'est presque ça:
il manque l'unité
il manque un terme pour l'eau: Q = mc...
la vapeur se condense donc elle fournit de la chaleur lors du changement de phase, donc c'est -mLvap
il manque toujours l'unité mais je dirais que c'est ça
je ne comprends pas pourquoi ne pas travailler en kJ/kg pour éviter de traîner des nombres aussi grands, mais bon...
c'est pas faux 
T
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