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masse et volume d'azote moléculaire
bonjour à tous,
voici l'énoncé : calculer la masse et le volume d'azote moléculaire, mesuré dans les C.N.T.P., nécessaire à la formation de 250g d'ammoniac, en supposant le rendement de la réaction égal à 20%.
j'ai posé l'équation de la réaction:
N2+ 3H2 flèche 2NH3
m(NH3)= 250g et M(NH3)=14+3=17g.mol-1
donc n(NH3)=250 /17=14.7mol
de plus 2n(N2)= n(NH3)
ainsi n(N2)= 14.7/2=7.35 mol
m(N2)=n(N2)* M(N2)=7.35*28=205.9g
Ai-je bon pour la masse d'azote moléculaire? quel est l'utilité du rendement?
Bonsoir
Non, ce n'est pas le bon résultat. Ton calcul serait valable si le rendement de la réaction était de 100%. Or ici le rendement est de 20% ce qui signifie que la quantité d'ammoniac obtenue expérimentalement est inférieure à la quantité théorique qui serait obtenue si le rendement était de 100% :
rendement = n(NH3, exp)/n(NH3, théo)=0,2
Mais à part ça le raisonnement est juste, tu devrais facilement pouvoir corriger ton erreur 
merci donc je trouve n(N2)= 1.49 mol
ainsi m(N2)=1.49*28=41.72g
pour le volume: V(N2)= Vm(N2)*n(N2)
est ce que Vm(N2)=22.4l.mol-1?
Non ce n'est pas ça, il faut multiplier les quantités par 5 et non les diviser, car la quantité de NH3 obtenue expérimentalement est 5 fois plus faible que celle qu'on obtiendrait théoriquement si le rendement était de 100%.
Le volume molaire est de 22,4 L·mol-1 dans les conditions normales de température et de pression (0°C, 101 325 Pa), et de 24 L·mol-1 à 20 °C sous une atmosphère (1 atm = 1013,25 hPa). Il est le même quelque soit le gaz.
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