Bonjour,

Ton équation-bilan n'est pas correcte (il ne faut pas faire intervenir les ions spectateurs) :

( Al = Al3+ + 3e- ) x2
( 2H+ + 2e- = H2 ) x3)
__________________________

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

Je te conseille donc de réviser ceci : [lien]

De même P.V = n.R.T n'a pas le même sens que P.v = r.T, attention donc aux notations employées.

Tu ne détailles pas ni ne justifies ton résultat, pourrais-tu corriger cela ?

J'ai utilisé la formule
P×v= n  R T
Donné de l'énoncé
Pression=770torr
Volume h2 750ml =0,750 litre
Température =17°C = 290 k
Inconnu masse ...en gramme


P×v= n  R T
770×0,750= n ×62,36×290k
n =0,0319 mol
mais je sais pas la masse molaire vaut combien  

Bonjour Kouchi,
prenez 27g pour la masse molaire atomique d'Al, vous ne serez pas très loin de la valeur exacte.
Bon courage.

Vertigo

m= n×M

m= 0,0319 × 27= 0,8613g
Se qui est différent de la réponse du correctif qui vaut 0,575 grammes

Pouvez-vous détailler le calcul qui vous a conduit à annoncer que la quantité de matière d'Al qui aurait réagi serait de 0,0319 mol ?
Merci.
Vertigo