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les réactions et les titrages acido-basiques
La vitamine C ou acide ascorbique de formule brute C6H8O6 est vendue en pharmacie sous forme de comprimé.
On dissout un comprimé dans un volume Va de 100mL d'eau distillée.
On obtient une solution S.
on prélève un volume de 10,0mL de cette solution S que l'on tire avec une solution dhydroxyde de sodium
(Na+ + HO-) de concentration Cb=3,0×10^-2 mol.L^-1
L'équivalence acido-basique est obtenue pour un volume Ve=9,5mL.
1. Ecrire l'équation acido-basique entre l'acide ascorbique qui sera noté HA et la soude.
2. Définir l'équivalence acido-basique d'un titrage.En déduire la relation donnant la concentration molaire apporté en acide ascorbique Ca de la solution S en fonction de Cb,Va,et Ve.
3.En Déduire la concentration massique Cm en acide ascorbique de cette solution.
4. Trouvez la masse d'acide ascorbique dans le comprimé de vitamine C. Données:MC6H8O6= 176g.mol^-1.
Veuillez m'aidez et m'expliquer svp
Merci
Bonjour.
Commençons par la 1° question...
L'hydroxyde de sodium contient les ions sodium Na+ et hydroxyde HO-, lequel de ces deux ions possède des propriétés acido-basiques ?
Dans la théorie de Brönsted, qu'est-ce qu'un acide, qu'est-ce qu'une base ?
Une fois que vous aurez répondu à ces questions préalables, vous devriez pouvoir écrire l'équation de la réaction demandée au 1).
A vous.
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