Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour l'exercice suivant:

La solution appelée eau de chaux est obtenue en dissolvant de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 dans de l'eau (la réaction de l'hydroxyde de calcium avec l'eau est totale tant que la solution n'est pas sature). On prépare une eau de chaux dont on vérifie la concentration. Pour cela, on doit ajouter 21,6mL d'acide chlorhydrique de concentration 0,100mol.L-1 à 200mL de cette eau de chaux pour que la réaction soit totale.


1. Quels sont les couples acide\base en jeu?
Ecrire l'équation de la réaction.

2. Quelle est la concentration de l'eau de chaux?

3. Quelle masse d'hydroxyde de calcium a-t-on pesée pour préparer 200mL de cette eau de chaux?

Données: M(H)=1,0g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(Ca)=40,1g.mol-1.

merci