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Exercice de chimie (acide/base)
Bonjour,
J'ai un petit problème sur cet exercice, est ce que quelqu'un pourrez m'aider, voilà l'énoncé :
La solution appelée eau de chaux est obtenue en dissolvant de l'hydroxyde de calcium solide de formule Ca(OH)2 dans de l'eau.
1) Quels sont les ions présents dans l'eau de chaux ?
Ca2+ et OH-
2) On prépare une eau de chaux donc on vérifie la concentration par dosage acido-basique.
Pour cela on fait réagir de l'acide chlorhydrique de concentration 0,100mol.l-1 avec 200mL de cette eau de chaux.
a- Quels sont les couples acide/base mis en jeu ?
H2O/OH-
H3O+/H2O
b- Ecrire les demi-équations :
H2O = (H+) + (OH-)
H2O + (H+) = H30+
c- En deduire l'equation de la reaction acidobasique.
2H2O -> (H30+) + (HO-)
Jusque là je pense que ça va mais les questions après je ne suis plus trop sur :
3) Le volume d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence est Véq= 21,6mL.
a- Sachant qu'à l'équivalence les réactifs ont été apportés dans les proportions stoechiométriques indiquées par l'équation, exprimer en quantité de matiere en ions hydroxyde en fonction de celle en ions oxonium ayant réagit a l'équivalence.
nH3O+ = nOH- = 1 mol ?? je ne suis pas sur du tout ??
b- en déduite la concentration en ions hydroxyde de l'eau de chaux.
4) quelle masse d'hydroxyde de calcium solide a-t-on pesée pour preparer ces 200mL de solution.
Merci pour votre aide.
(les deux dernières questions je vais y reflechir et je vous donne mes solutions ensuite). merci encore.
pour la b- voici ma réponse mais comme je ne suis pas sur de la réponse à la question a- c'est surement pas bon :
c=n/V
c= 1/ 21,6*10^-3
c= 46,3 mol.l-1
et la reponse à la question 4)
c=n/V
=> n = c * v
n = 46,3 * 200*10^-3
n = 9,26 mol
n = m/M
=> m = M*n
m = 74,1 * 9,26
m = 681,1 g => je trouve que cela fait un peu beaucoup mais bon ??
est ce que quelqu'un pourrait m'aider et je vous remercie d'avance pour votre aide.
la réaction s'écrit dans le sens
H3O++OH-= 2 H2O
à l'équivalence ,
n(OH-) =n(H3O+)= CaVa
n(OH-)=0,1*21,6.10-3
n(OH-)=2,16.10-3mol
quelques indications pour la suite
cette qté de matière de OH- est contenue dans 200mL de solution
[OH-]=n/v
1 mol de Ca (OH)2 libère 2 mol d'ions OH- d'où
n(Ca(OH)2)= n(OH-)/2
on peut ensuite calculer m(Ca(OH)2)
Je vous remercie beaucoup je vais regarder à ça et je vous dit quoi ensuite, mais je ne comprends pas à la 4éme ligne ce que vous voulez dire dans CaVa ???
Merci pour votre aide.
D'accord; d'accord merci beaucoup pour votre aide.
n(Ca(OH)2)= n(OH-)/2
n(Ca(OH)2)= 2,16*10^-3/2
n(Ca(OH)2)= 1,08*10^-3mol.
n=m/M => m=n*M
m= 1,08*10^-3 * 74,1 = 8,00*10^-3 g
Voilà, mais pour être sur d'avoir compris je préfére vous posez une question:
c'est avec le 2 de (Ca(OH)2) qu'on sais que 1 mol de (Ca(OH)2) libère 2 mol d'ions (OH-) ?? ou pas du tout ??
Merci encore pour votre aide.
Ca2+ + 2 OH-
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