Bonjour, j'ai du mal a commencé mon exercice. Veuillez m'aider svp. Merci d'avance! Voici l'énoncé:

Particule                         Masse (en u)

proton                             mp = 1,007 28                          
neutron                            mn = 1,008 66
électron                           me = 0, 000 55
atome de carbone 12                m12 = 12,000 00
atome de carbone 13                m13 = 13,003 36
atome de carbone 14                m14 = 14,003 24


Données :
- Numéro atomique du carbone 12 : Z = 6.
- Masse molaire du carbone 12 : M12 = 12,000 00 g.mol-1.
- Constante d'Avogadro : N = 6,022 137.10^23 mol-1


1) L'unité de masse atomique u est, par définition, le douzième de la masse de l'atome de carbone 12.
A partir des données, exprimer en kg la valeur de l'unité de masse atomique, en ne gardant que les chiffres significatifs qu'autorise la précision de ces données

2) a- Donner en g.mol-1 (avec 5 décimales) les masses molaires M13 et M14 respectivement du carbone 13 et du carbone 14.
   b- Le carbone 12 est le seul dont la masse molaire en g.mol-1 est strictement entière.  Pourquoi n'y a-t-il pas lieu de s'étonner de cette particularité ?