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Laiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait)

Posté par
franckchimie 01-09-12 à 23:13

Bonjour et merci pour votre aide

énoncé : (allégé en écriture)
Le laiton = Cu + Zn
On attaque 0,332g de laiton par solution HCl: seul le Zn réagit avec avec H+.

La réaction a lieu dans un flacon fermé de volume V=450mL et met en jeu un volume V'=25mL d'HCl en excès. La temperature du milieu réactionnel est cte=25°C
au cours de la réaction on constate que la préssion varie de P=125mbar

1. Préciser les couples rédox + équation bilan

2. Déterminez la composition massique du laiton?

mes réponses:
1. Zn + 2H+Zn2+ + H2

2.je pense qu'il faut calculer le nb de moles de H+ mais je ne sais pas comment utiliser les volumes donnés, à priori il faut utiliser la loi des gaz parfaits mais comment?. Comment dois je interpréter le P? cela veut dire qu'il est négligeable?

Merci de m'éclairer pour cette question

Edit Coll : espace pour éviter le smiley

Posté par
molecule10réponse 02-09-12 à 13:35


Bonjour  franckchimie :  En  effet  il  y  a  que  le  zinc  qui  va  être  totalement  attaqué  avec  la  solution  de  HCl  ( le  Zn  est  plus  électropositif  que  le  Cu ).

Maintenant  il  m'est  impossible  de  faire  le  calcul  ne  connaissant  pas  le  volume  de  H2  dégagé ?  et  quel  est  la  concentration  des  25 ml  de  solution  HCl  ?

Il  faut  recueillir  le  H2  ( volume )  et  après  on  peut  calculer  le  volume  exact  connaissant  la  pression  de  P = 125 mbar.

Posté par
franckchimieLaiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait) 02-09-12 à 14:56

SALUT
MERCI pour ta réponse
l'énoncé ne donne pas le volume de H2 ni la concentration de HCl

et 125mbar est une variation de préssion et non une préssion

moi je pensais calculer n(H+) = PV/(RT) mais que prendre pour V? P?

faut il utiliser n=V/Vm avec Vm=22,4 ( CNTP) ?

voilà, merci

Posté par
molecule10réponse 02-09-12 à 15:07


Tu  ne  peux  rien  calculer  si  tu  n'as  pas  le  volume  de  H2 !  et  pour  calculer  avec  H+  il  faut  connaître  la  concentration  du  HCl ?

Posté par
franckchimiere : Laiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait) 03-09-12 à 00:11

ça veut dire que l'énoncé est incomplet?

ce qui est très rare!

Posté par
Barbidouxre : Laiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait) 03-09-12 à 18:23

Le laiton = Cu + Zn
On attaque 0,332g de laiton par solution HCl: seul le Zn réagit avec avec H+.

La réaction a lieu dans un flacon fermé de volume V=450mL et met en jeu un volume V'=25mL d'HCl en excès. La temperature du milieu réactionnel est cte=25°C
au cours de la réaction on constate que la préssion varie de P=125mbar

1. Préciser les couples rédox + équation bilan
-----------------
Couples redox Zn^{2+}/Zn et  H^+/H_2
équation bilan : Zn^{2+}+2 H^+\rightarrow  H_2
-----------------
2. Déterminez la composition massique du laiton?
-----------------
Le comportement du dihydrogène est assimilé à celui du gaz parfait. On applique la relation des gaz parfait
\Delta P\times V=\Delta n\times R\times T
\Delta P = variation de pression dans le flacon réactionnel=0.125*10^(5) Pa
V volume réactionnel = 450-25=425,mL =0.425 10^(-3) m^3
\Delta n= nombre de moles de dihydrogène produite par la réaction supposée totale
R=8.314 J mol^{-1}K^{-1}
T=298.15 \,K
\Delta n(H_2)=0.125\times 10^5\times 0.425*10^{-3}/(8.314 \times 298.15)=2.314\times 10^{-3}\,mol
\Delta n(H_2)=\Delta n(Zn) \Rightarrow \Delta m(Zn)=\Delta n(Zn)\times M(Zn)=2.314\times 10^{-3}\times 63.39=0.140\, g
teneur en zinc du laiton = 0.140/0.332=0.42=42%
Le laiton est composé de 42 % de zinc et de 68 % de cuivre en masse
-----------------

Posté par
Barbidouxre : Laiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait) 03-09-12 à 18:24

erreur de recopie dans équation bilan
Zn+2 H^+\rightarrow Zn^{2+}+  H_2

Posté par
franckchimiere : Laiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait) 06-09-12 à 22:49

merci
même si je ne comprends pas tout
comme : pourquoi faire 450-25 ?

le résultat semble correct

encore merci

Posté par
Barbidouxre : Laiton attaqué par HCl ( avec éq. gaz parfait) 07-09-12 à 08:10

La réaction a lieu dans un flacon fermé de volume V=450mL et met en jeu un volume V'=25mL d'HCl en excès.
-----------
Le volume occupé par le gaz est donc V-V'=450-25=425 mL


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