Salut,



quelle est la capacité calorifique de l'éthanol gazeux ?
quelle est la capacité calorifique de l'éthanol liquide ?

pour passer de gaz à liquide c'est le même principe pour passer de solide à liquide dans ton exo sur le PEHD

EtOH CP(L) : 111,46 J*K^-1*mol^-1
EtOH Cp(g):65,44 J*K^-1*mol^-1

mais après je ne sais pas comment procéder ...

la même méthode que pour le PEHD

oui j'arrive bien compris mais j'y arrive pas

quelle température dois-je utiliser ?

tu es à 90°C et tu dois descendre jusqu'à 78°C (point de fusion) en utilisant la capacité calorifique du gaz puisque l'élément est gazeux

à 78°C tu dois utiliser l'enthalpie de vaporisation de 43,5 kJ mol-1 pour passer à l'état liquide (l'enthalpie de vaporisation est aussi l'enthalpie de liquéfaction soit tu donnes la chaleur au liquide pour devenir gaz sans tu prends la chaleur au gaz pour devenir liquide)

puis de 78°C à la température final tu utilises la capacité calorifique du liquide puisque l'élément est liquide

Bonjour, je suis toujours bloquée dans cet exo , voici ce que j'ai fais est-ce que qqn pourrait me dire qu'est-ce qui est faux dans mes calculs ou quelle étapes il manque...

n = m/M => m= n*M = 2*46,06844 = 92,13 g

delta H g-> l = m *Cp(g)* delta T = 92,13*65,44 * ((351-363)) = -72,34 KJ

delta H après vap = -72.34 + 92,13*43,5 = 3935,315 kJ

delta H l-> s = m* CP(l)* deltaT = 92,13 *111,46*(293-351) = -595,590 kJ

->quantité de chaleur faut-il retirer de l'éthanol pour amener sa température à
20 °C : = -595,590 + 3935,315 = 3339,725 kJ (??????? ) FAUX !

tu multiplies une enthalpie de vaporisation de 43,5 kJ mol-1 par une masse en gramme.

ok alors delta H après vap : = -72,34 + 92,13*10^-3*43,5 = -68,33 kJ

est-ce que c'est juste maintenant ?

mais j'arrive toujours pas au bon résultat ... je désespère je ne sais vraiment pas comment résoudre ce problème :'(

EtOH CP(L) : 111,46 J*K^-1*mol^-1
EtOH Cp(g):65,44 J*K^-1*mol^-1

il faut multiplier ces valeur par des mol pour obtenir des Joules

delta H g-> l = m *Cp(g)* delta T =2*65,44/1000*(351-363) = -1,6 kJ

delta H après vap = -2*43500 = -87 kJ

delta H l-> s = m* CP(l)* deltaT =2*111,46/1000*(293-351) = -12,9kJ

-1.6 -87 -12.9 = -101,5 kJ

merci mille fois j'ai enfin compris où était mon problème ! je multipliais par la masse au lieu du nombre de mole !!!!
j'ai tout compris merci encore !