Dans le cas de la pile au citron (lamelle de cuivre et de zinc), pourriez-vous m'indiquer, avec assez de concision :
Les couples rédox, l'oxydant et le réducteur le plus fort, l'anode et la cathode ainsi que les réactions qui s'y déroulent (oxydoréduction), ainsi que les charges électriques qui se déplacent dans les fils électriques ?
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Pile (-) Zn/Zn^(2+)//(H^(+)/H2)/Cu(+) Type Volta
Positive Cuivre
Négative Zinc
fem ~1 V
Lorsque la pile débite l'électrode de zinc fonctionne en anode
Réaction anodique : Zn --> Zn^(2+)+2*e^(-)
l'électrode de cuivre fonctionne en cathode
Réaction cathodique : H^(+)+e^(-)--> (1/2)*H2 et de manière annexe si le jus de citron contient du dioxygène dissous : (1/2)*O2+2*H^(+)+2*e^(-)--> H2O. Le courant (sens conventionnel) se déplace  du pole + au pôle - dans le récepteur. Les électrons sont produit à l'anode (le zinc) et consommés à la cathode (le cuivre).

Et bien, un grand merci de m'avoir si brillamment résumé ce phénomène. Vous êtes réellement un "puit de sciences sans fond" ! Merci et à bientôt.