Bonjour
Il vaudrait mieux que tu recopies l'énoncé sur le forum et que tu proposes une solution en expliquant si nécessaire ce que tu ne comprends pas. L'aide qui te sera apportée ensuite sera plus efficace qu'un corrigé pas nécessairement adapté à ton niveau.

Dans un calorimètre adiabatique en verre de 240 g, on verse 200 g d'eau pure à 20°C et 4,32  g de CuSO4  à la même température. La température finale de la solution est de 22,2°C.On considère que seulement la moitié de la masse du verre se refroidit.Calculez ιQι molaire de dissolution de CuSO4 et déduisez-en ∆H dissolution avec son signe.

On sait que: csolution = 4,18 kJ/kg .°C       mverre = 0,240 kg        mCuSO4 = 0,00432 kg
                   cverre = 0,84 kJ/kg .°C         meau= 0,200 kg           msolution = 0,20432 kg

et ma question est que, comment ,on fait pour trouver la masse de solution qui est 0,20432 kg? (c'est surement très bête ,j'avoue mais je n'arrive pas )

Quand on ajoute les cristaux  de sulfate de cuivre à l'eau, les ions cuivre et les ions sulfate se dispersent parmi les molécules d'eau mais la masse totale se conserve. Tu peux facilement vérifier :
200g d'eau + 4,32g de solide 204,32g de solution soit 0,20432kg

Il faut ensuite écrire que la somme des variations d'enthalpie est nulle puisque l'évolution est adiabatique.

vanoise merci beaucoup