calcule la quantité de matière d'aspirine,sa concentration molaire,sa concentration massique et compare la ,à la solubilité. (Il s'agit de concentrations en soluté apporté)

On a mis 320 mg, soit 0,32 g, d'acide acétylsalicylique dans 50 mL d'eau.

Ce qui une fois reporté au litre donne : 6,4g , dans l'énoncé il nous est dit que l'on peut dissoudre que 3,4 g/L . On ne peut donc pas dissoudre complètement notre compr d'aspirine

javais fait comme ça ?

une autre façon de faire ,est de caculer la masse maximale que l'on peut dissoudre dans 5omL sachant qu'on peut dissoudre 3 g/L .
C'est plus rapide

donc ce que j'ai fait est correct ?

oui ,c'était ma première idée,mais la seconde donne une résolution plus rapide.On trouve qu'on peut dissoudre au maximum 0,15g=150mg d'aspirine dans 50 mL.
Je suppose que tu as d'autres questions ,car il y a des données (pH ,pKa) qui n'ont pas servi

oui ensuite 6.4 est plus grand que 3,4 et c bn ...
autre question : il me demande de calculer la concentration molaire initiale de AH ...?

s'il s'agit de la concentration molaire en soluté apporté ,tu calcules n= m/M ,puis C=n/V

j'obtien m/M=n=1.1 *10puissance-3
et c=n/v=2.2*10puissance-2

qu'est-ce que tu as pris pour m?

0.32

0,32/180=1,8.10^-3mol

a oui javais mis 280 !pardon

Donc C=0,036mol/L

Je dois m'interrompre .Bonne continuation

bonjour a tous !
les données sont :
masse molaire moléculaire de l'aspirine: 180 g/mol
solubilité dans l'eau de s(AH)=3.4 g/L
l'acide acétylsalicilique C9H804 noté HA
et l'ion acétylsalicylate C9H7O4- noté A-
le pKa de ce couple vaut 3,5

1)un comprimé d'aspirine simple contient 320mg de AH.Il est mis en solution dans un verre d'eau :le volume V obtenu est egal a 50mL, le pH est de 2.5 et il reste de l'acide acétylsalicylique non dissous en suspension

il faut que j'ecrive l'eq de la reaction acido basique de AH sur l'eau
je lai fait ensuite
2)calculer la concentration molaire initiale en acide acétylsalicilique apporté( la solution est saturée!)
la je bloque ...
merci de votre aide

*** message déplacé ***

merci beaucoup=)

je calcule n et aprés je fais c=n/v ???

salut:
1)l'eq de la reaction acido basique de AH sur l'eau :
C₉H₈O₄  +  H₂O  =   C₉H₇O₄^-  +   H₃O⁺   .

2)solubilité dans l'eau de s(AH)=3.4 g/L
=> la solution saturée contient :
         3,4g d'aspirine  dans    1L   d'eau .
  donc:   m       dans          0,05L d'eau.

m= 0,17g
donc la concentration de la solution saturée anisi obtenue est:
0,02mol/L  

salut  coriolan je n'avais pas vu les messages précédent avant de poster le mien.

a oauis d'accord je pensais pas à ça ..
ensuite je dois etablir le tableau d'avancement de la reaction et calculer les concentrations des especes presentes dans le milieu reactionnel
et deduire le taux d'avancement de la reaction pour confirmer que la reaction de l'acide HA est partielle ...

et plutot je me suis trompé de topic .

pardon ?

c=n/V je ne comprend pas ta formule c=m/MV

Je viens de comprendre que les deux exercices  de marie 64 qui ont été ds 2 topics différents sont regroupés par un modérateur sur un seul topic.

oui j'ai voulu re ecrire l'enoncé pour qu'il soit plus lisible mais ça a fait multi post ...
oui donc peux tu m'expliquer c=m/MV

oui
or :
et :        

alors:

ok ! merci et pour le tableau d'avancement je rame un peu ...

mais ds l'énoncé de cet ex. on a pas demandé de dresser le tableau d'avacement.
(revent à l'énoncé).

si ensuite je dois etablir le tableau d'avancement de la reaction et calculer les concentrations des especes presentes dans le milieu reactionnel
et deduire le taux d'avancement de la reaction pour confirmer que la reaction de l'acide HA est partielle ...

ce sont les dernières questions et je ne les avais pas toutes ecrites dans l'enoncé!

C9H8O4  +  H2O  =   C9H7O4-  +   H3O+   .
0,94       excès     0           0
0,94-x      excès     x           x

tu as


tu peux continuer.

donc 10^-2,5mol/L

mais ensuite pour A- sa concentration est egale a x non ?

l'avancement x=V.10^-2,5=0,05L.10^-2,5 mol/L=1,58.10^-4mol.

donc le taux d'avancement de la reaction est:
=0,16817%
=>la reaction de l'acide HA est partielle .

ok mais je suis encore a la concentration de A- ^^

tout est claire.

concentration A-=xf non ?

mais pour xmax tu fais comment ?

a non pardon concentration de A-= a celle de H3O+

oui :.

pour xmax  le réactif limittant est AH
=> 0,94-xmax=0   => la valeur de xmax

pourquoi xmax =0.94*10puissance-3 alors je ne vois pas d'ou sort la puissance ?

car c'était 0,94millimoles 0,94m.mol=0,94.10^-3 mol.
si tu reviens au message osté le 26-01-09 à 15:06
n=m/M=0,17/180=0,94.10^-3 mol

ok merci ! ensuite je dois faire le dosage de la sol satuirée d'HA
après filtration on recupère la solution saturée Sa et on veut verifier la solubilité de laspirine
on dose 10mL de cette solution avec une solution d'hydroxide de sodium(Na+;HO-)de concentration Cb
donc j'ai AH+HO-=A-+H20
jai Vbe=9.6ml
Cb=2*10puissance-2mol/L

il faut que je trouve la concentration molaire en acide salicylique de la solution
moi jai fait C(AH)=(Cb*Vbe)/V(AH)
non ?

0,02mol/L

ensuite il faut calculer la concentration massique et dire si la sol est vraiment saturée ?
je seche ...

la concentration massique:


or la solution saturée contient :
         3,4g d'aspirine  dans    1L   d'eau
donc notre solution est bien saturée.

merci beaucoup! bonne soirée

https://www.ilephysique.net/sujet-noyaux-radioactifs-228151.html

si tu as le temps d'aller voir ...

bonne soirée.

comment tu trouve 0.94 mmol ?? je n'y arrive pas ^^

nn c bn !merci