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l acide lactique
bonjour a tous je bloc dans un exercice , pouvez vous m aider svp ??
Le lait est un mélange complexe contenant, entre autre, eau, glucides, lipides, protides, vitamines…
Le lait contient aussi de l'acide lactique de formule C3H6O3.
1) A quel couple acide-base peut-on associer l'acide lactique ?
On dispose d'une solution commerciale d'acide lactique S de pourcentage massique P=85 % et de masse volumique =1,20.103 g/L. A partir de S, on prépare 500mL d'une solution diluée S' d'acide lactique de concentration C=0,057 mol/L.
2) Quel volume de solution S faut-il prélever pour préparer la solution S' ?
3) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide lactique et l'eau.
On mesure le pH de la solution S' ; on trouve pH=2,57.
4) Montrer que le taux d'avancement final , ne dépend pas du volume V de solution utilisée pour mesurer le pH.
5) Calculer la valeur de . La réaction entre l'acide lactique et l'eau est-elle totale ?
Donnée : masse molaire de l'acide lactique : M=90g/mol.
merci d avance
salut 
!
1) ouais c'est ok mais tu peux écrire en formule brute
2) avec la masse volumique tu trouves la masse. Seulement fait attention ton produit n'est pas pur, donc tu devras multiplier par 0,85 pour avoir la masse réelle de produit). Ensuite avec le volume et la concentration tu as tout ce qu'il te faut
salut
1) donc CHOH-COOH/CHOH-COO- ?
2) (C*V*M)/(P*p)
(0,057*500.10-3*90)/(0.85*1,2.103)=2.5 *10^-3 g/l ?
3) oui
4) avec le pH tu as les avancements. Tu peux calculer xmax avec les données de l'énoncé et xf avec le pH
on fait un tableau d avancement d apres
CH3-CHOH-COOH + H2O => H3O+ + CH3-CHOH-COO-??
je sais h20 est en exe mais par contre les autre je sais pas
ben si tu as ceci : On dispose d'une solution commerciale d'acide lactique S de pourcentage massique P=85 % et de masse volumique =1,20.103 g/L. A partir de S, on prépare 500mL d'une solution diluée S' d'acide lactique de concentration C=0,057 mol/L.
CH3-CHOH-COOH + H2O => H3O+ + CH3-CHOH-COO-
0,057 *0.5 + * = 0 + 0
0.0285-x + * = x + x
0.0285-xmal + * = xmax + xmax
???
2) l'unité de V est L et non g/L
3) tu y es presque
xmax= 0,0285 mol
à l'état final ,PH=2,57
cela permet de calculer [H3O+]
or n(H3O)=x
donc xfinal =[H3O+]final *V et xmax =C*V
=Xfinal/xmax =[H3O+]/C ,indépendant de V
merci beaucoup coriolan
mais est ce que mon tableau d avancement est correct ?
et est ce que je peut exoliquer comme ce que vous faite ou je dois remeplacer par les valeurs
pour le tableau d'avancement ,j'écrirais 4 lignes
en plus de l'équation)
instant initial 0,0285 excès 0 0
à une date t 0,0285 -x " x x
état final 0,0285-xf " xf=... xf=...
=.......
si réaction totale 0 " xmax=... xmax=...
hors du tableau ,tu calcules:
n(acide) initial=0,057*0,5= 0,0285 mol
[H3O+]final=10-pH=.......
n(H3O+)final=xf= [H3O+]final/V =......
0,0285 -x =0 pour x=0,0285 mol ,donc xmax= 0,0285 mol
dans le tableau tu rajoutes les valeurs de xf et xmax.
Ce n'est qu'une suggestion de présentation.
L'essentiel est que l'on puisse comprendre l'origine des valeurs placées dans le tableau.
Pour la question 4) une réponse littérale suffit,.
question 5) il suffit de calculer = [H3O+]/C
on constate que <<1,donc la réaction de l'acide avec l'eau est partielle.
bonjour shadowmiko.
si l'élève se manifeste,n'hésite pas à reprendre les commandes! (remarque valable pour toute personne désirant intervenir utilement dans ce sujet)
pas de soucis j'apprécie que d'autres pensent à prendre la relève en cas d'absence, ça évite d'avoir de multiples posts "d'agacement" de la part de la personne qui a posté le message!
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