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KNo3
Bonjours petit exo de chimie bien sur.
Toutes les mesures envisagées dans cet exercice sont réalisées dans des conditions identiques. On prépare 1,0L d'une solution s0 par dissolution dans l'eau de 1,195g De KNO3. On prélève 20,0mL de la s0 que l'on verse dans une fiole jaugée de 250 mL. On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée ainsi on obtient une solution s1.
de la mème facon
on prélève 10mL de s0 que l'on complète avec 200mL on obtient s2
on prélève 10mL de s0 que l'on complète avec 1,0L on obtient s3
on prélève 5mL de s0 que l'on complète avec 1,0L on obtient s4
le tbl suivant donne les conductances relatives à ces solution
Solution s1 s2 s3 s4
G(S) 1,12.10-4 7,06.10-5 1,40.10-5 7,12.10-6
a) Calculer les concentrations de chacune des solutions. s1 à s4
b)Tracer la courbe d'étalonnage G=f(c)
c)La conductance relative à une solution de KNO3 de concentration inconnue cx vaut 5,42.10-5S. Déterminer la concentration cx à l'aide de la courbe d'éttalonnage.
d) on considère une solution s5 qui est un mélange de solution de KNO3 et de chlorure de sodium. La conductance G5 de la portion de cette solution comprise entre les électrodes est 1,40.10-4 S.
1- indiquer pourquoi la seule valeurs de la conductance de la portion de la solution s5 ne permet pas de déterminer les concentrations des 2 solutés apporté.
2- Par ailleurs on a déterminé la concentraiotn de chlorure de sodium apporté elle vaut cy= 5.10-4mol.L-1. les mesures relatives à une solution s6 de chlorure de sodium de concentration 0,500 mol.m-3 conduisent à une conductance de G6= 5,18.10-5S.
Quelles est la concentration cz en ions potassium K+(aq) et nitrate NO3- de la solution s5?
MKNO3= 101 g.mol-1
je souhaiterai des pistes surtout à partir de la c) d)1- 2- merci
Bonjour!
Comme promis me voici
a) quelle relation lie la conductance à la concentration?
b) suffit d'avoir répondu à la question précédente
c) Tu te sers de la courbe, tu repères la conductance donnée sur ton axe (attention aux unités) et tu regardes à quoi ça correspond sur l'axe de la concentration.
d) 1) car on ne connaît pas les volumes to simplement
c=n/v tu connais?
2) Et bien tu appliques la formule de conductivité tout simplement...
Ok?
je me suis mis au boulot mais pour a) je ne vois pas quel relation entre conductance et concentration ??
sâche que pour une solution électrlytique, obtenue avec un seul soluté, électrolyte fort et de concentration c inférieure à 10-2 mol.L-1, G et c sont proportionnelles:
G=p*c, d'où 
=G*K=K*p*c
Comme K*p est constante, la conductivité est proportionnelle à la concentration.
G et p sont proportionnelles mais il faut que tu détermines p et pour ça il te faudrait la courbe donc il faut que tu appliques ta méthode
S2
c'= (1,2.10-2*1,0)/0,200
c'= 6.10-2 mol.L-1
S3
c'=(1,2.10-2*1,0)/1
c'=1,2.10-2 mol.L-1
S4
c'=(1,2.10-2*1,0)/1
c'=1,2.10-2 mol.L-1
je pense que se n'est pas juste. Faut il prendre en compte du fait qu'on prélève 10mL 5mL ??? si oui comment faire?
d'après toi? traces la courbe et tu verras si tu as pris les bonnes valeurs
quant à moi je te dis bonne nuit demain j'ai du travail
En effet ce n'est pas que ça n'a pas la'ir c'est que ce n'est pas ça...
Mon but étit de te faire découvrir pourquoi, tu as compris où est ton erreur ou pas?
Bon je pas "être vache" plus longtemps, il faut que tu te focalises surtout sur les volumes prélevés tu crois pas?
Euh c'était pas pour aujourd'hui au fait ce travail?
re non l'exo est pour ds un moment mais je suis débordé de révision donc pour le volume ex si on prélève 20mL de S0 il faut divisé par ?????? c'est ca ou pas ???
si mais comment il faut faire quad il dit on prélève 20mL de S0 donc dans les 1L il pren 20mL donc on doit divisé la concentration de S0 par ??? je ne sais pas
oui je te donnerai les solutions demain, cette fois c'est sûr
désolé j'avais oublié que j'avais rendez-vous chez l'orthodontiste, et là je pars me coucher donc...
je te mettrais la solution et éventuellement la courbe (je dis évetuellement car Excel a des beugs...).
Pour S1: C1=[(1,18.10-3)*(20,0.10-3)]/(250.10-3)=9,44.10-4 mol/L
Pour S2: C2=[(1,18.10-2)*(10.10-3)]/(200.10-3)=5,9.10-4 mol/L
Pour S3: C3=[(1,18.10-2)*(10.10-3)]/1=1,18.10-4 mol/L
Pour S4: C4=[(1,18.10-2)*(5,0.10-3)]/1=2,36.10-3 mol/L
Voila
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