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Ionisation hydrogène
Bonjour,
Je suis en difficulté sur un QCM de niveau terminale, concernant l'énergie de ionisation de l'atome d'hydrogène.
"L'énergie d'ionisation de l'atome d'hydrogène pris dans son état fondamental. (13,6 eV)
A: il est impossible d'ioniser un atome d'hydrogène en le bombardant avec des électrons de vitesse égale à 1,8 10^6 m/s.
Les données sont : h = 6,63 . 10^(34) J.s
e = 1,6 . 10^(-19) C
c = 3 . 10^(8) m/s
masse de l'électron m = 9,1 . 10^(-31) kg"
Je ne sais pas comment utiliser ces données pour trouver que c'est en effet impossible.
J'ai commencé par calculer la fréquence, avec E = h.v, je trouve v = 3,28 . 10^(15) Hz
Mais après, je ne sais pas comment calculer l'autre fréquence, celle de l'électron, pour montrer qu'elle est différente, et donc que c'est impossible.
Merci d'avance pour vos aides.
Bonsoir,
L'ionisation de ton atome d'hydrogène est réalisée par collision d'un électron incident de vitesse 1,8 10^6 m/s avec le seul électron de l'hydrogène dans son état fondamentale.
Pour arracher cet électron tu dois fournir une énergie, par le biais de la collision qui n'est autre qu'une partie de l'énergie cinétique de l'électron incident.
Tu dois donc calculer l'énergie cinétique des électrons incidents, puis la convertir en Joules et comparer si elle est supérieure à 13,6 eV
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