C'est un Dm de chimie où je bloque complètement je ne vois pas comment faire le lien avec mon cours.

Le dichlore est principalement préparé par électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). L'oxydation des ions chlorure a l'anode fournit du dichlore. Une usine française utilise soixante utilise soixante-huit cellules à membrane, montées en série, sous une intensité de plusieurs milliers d'ampères. Chaque cellule comprend vingt-six membranes séparant autant de compartiments anodiques et cathodiques. La tension au borne de chaque cellule est de 3.5V.

1)Écrire les demi-équations des réactions d'oxydation et de réduction se déroulant au niveau de l'anode et de la cathode ainsi que l'équation de la réaction d'électrolyse.

Ici je ne trouve pas les électrodes. On a pas de solide que des gaz.donc je ne vois pas qui sont les anodes et les cathodes dans notre cas.

2)Calculer l'intensité du courant nécessaire à la production de 250 kg/h de dichlore dans cette usine.

La seul formule que je connais c'est Q = I.t et je ne vois pas quoi faire avec les kg/h.

3) a) Estimer l'énergie électrique nécessaire au fonctionnement de l'unité d'électrolyse de chlorure de sodium de cette usine pendant 1 an.

Ici je connais I je connais t donc j'utilise la formule qui va avec. Le tout est de trouver I...

b) Comparer cette valeur à celle de la consommation annuelle moyenne d'électricité d'un ménage : 4 000 kWh.

Q est en C donc comment comparer du Coulombs avec du kilo Watt heure ? Et ils veulent dire quoi par ménage ?