Bonjour,
Je suis arrivé au chapitre des pH concernant les solutions tampons et j'ai quelques notions qui m'échappent.
La formule du pH tampon est pH = pKa + log ([base conj]éq/[acide]éq). Or, dans les exemples que nous avons reçus, j'ai l'impression que ce sont les concentrations initiales et non à l'équilibre qui sont utilisées.
Exemple 1 :
Calcul du pH d'une solution composée de d'ammoniac 0,1M et de 0,2 M d'ammonium (pKa = 9,2) :
pH = 9,2 + log (0,1/0,2) = 8,9
(Pour moi, 0,1 M et 0,2M sont des concentrations initiales)
Exemple 2 :
Calcul du pH d'un mélange de 50 mL d'acide dont la concentration est de 1 mol/L avec 50 mL d'une solution de sa base conjuguée de concentration 0,1 mol/L (pKa est de 4,75) :
Acide Base
n1=n2 n1'=n2'
C1V1 = C2V2 C1'V1' = C2'V2'
<=>C2= (C1V1)/V2 <=>C2' = (C1'V1')/V2'
= 0,5 M = 0,05 M
pH = 4,75 + log (0,05/0,5) = 3,75
(Pour moi C2 et C2' sont les concentrations initiales du mélange)
Merci d'avance pour vos explications
Bonjour,
Vous avez raison, mais il se trouve que dans les exemples que vous proposez, la réaction n'a quasiment pas lieu et donc c(initiale)=c(équilibre).
Au premier ordre, l'acide AH réagit sur la base A- ce qui donne AH + A- -> A- + AH. Vous voyez qu'il ne passe pas grand chose. Les approximations d'ordre supérieures sont hors niveau Terminale et en général totalement négligeables.
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