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formule brute; ionisation
Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre mes exercices
Ex 1 : ** exercice effacé ** 
formule brute; ionisation
Ex 2 : L'ionisation des atomes de sodium nécessite des photons d'une énergie minimale de 496 kJ par mole.
a) Trouver, en HZ, la fréquence la plus basse pour la lumière qui ionisera un atome de sodium
b) Si la lumière utilisée a une énergie de 600 kJ/mol quelle sera l'énergie cinétique en J de chaque électron émis ?
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué, merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Bonjour,
S'il faut au minimum 496 kJ pour ioniser une mole d'atomes de sodium (6,02.10^(23) atomes) quelle énergie est nécessaire pour ioniser un seul atome?
Tu connais la formule: E=(h.c)/
or =c.T=c/
Donc: E=h. avec h la constante de Planck.
Une fois que tu auras déterminé l'énergie nécessaire pour ioniser un atome tu pourras appliquer cette formule pour obtenir la fréquence minimum pour ioniser cet atome.
Bonjour,
E=hv E=hc/lambda h=6,67*10^-34J;s
lambda=c/v v = frequence
http://www.poly-prepas.com/images/files/Envoi%2017%20-%20Cours-Enonc%C3%A9%20exos%20Ouverture%20au%20Monde%20Quantique-1.pdf
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