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Forces des acides et des bases
Bonjour
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît 🙏
j'ai plusieurs exercice en physique sur les forces des acides et des bases pourrez vous m'aidez car je ne comprends pas tout svp
Alors le premier exercice c'est sur l'eau de javel :
L'eau de Javel est un mélange de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium (Na+(aq) + ClO -(aq)). Les ions hypochlorite réagissent de façon limitée avec l'eau et les ions sodium sont spectateurs.
1. L'acide conjugué de l'ion hypochlorite est l'acide hypochloreux. Quelle est sa formule chimique ?
1) c'est HCIO
2. Écrire l'équation de la réaction entre les ions hypochlorite et l'eau.
2) c'est Cl2(g) +2HO- (aq) ça devient CIO- (aq) + Cl- (aq) + H2O (l)
3. On prépare une solution d'hypochlorite de sodium de concentration molaire initiale C = 2,0 × 10 -1 mol.L-1. La concentration molaire finale en ions hydroxyde vaut 1,0 × 10 -5 mol.L-1 à 25 °C.
a. La solution est-elle acide ou basique ?
A) elle est basique
b. Quel est le pH de la solution ?
B) le je ne sais pas comment faire peut être -log ( Ca /C0 )
4. On ajoute de l'acide chlorhydrique à l'eau de Javel, le pH du mélange vaut à présent 2,0. Tracer le diagramme de prédominance pour le couple acide hypochloreux/ion hypochlorite et préciser l'espèce majoritaire dans l'eau de Javel à pH = 2,0. Et pka = 7,30
Bonjour,
Question 1 :
C'est bon .
Question 2 :
Faux
On te demande l'équation de la réaction entre les ions hypochlorite et l'eau et tu donnes comme réponse l'équation de la réaction entre le dichlore et les ions hydroxyde !
Cette fois tu proposes une équation de réaction entre l'acide hypochloreux et les ions hydroxyde.
Cela ne correspond toujours pas à la question posée :
2. Écrire l'équation de la réaction entre les ions hypochlorite et l'eau.
La formule de l'ion hypochlorite est dans l'énoncé. Il faut aller la chercher
La formule de l'eau ..... est bien connue.
La réaction entre les ions hypochlorite et l'eau est une réaction de type acide base.
Les couples acide / base concernés sont :
H2O / HO- et
HClO / ClO-
Tu as donc tous les renseignements voulus pour proposer une réponse.
Donc on a :
H20 + 2e- deviner HO-
(HCIO +e- devient CIO - + H+)*2
Soit H2O + CIO - + H+ devient 2HCIO + HO-
Hélas, tu me sembles avoir de très sérieuses lacunes et je te conseille vivement d'y remédier sans quoi tu n'as aucune chance de résoudre les exercices proposés.
En effet tu confonds les réactions acide / base avec les réactions d'oxydo / réduction ! ! !
Rappels :
Une réaction d'oxydo-réduction peut être considérée comme un échange d'électrons entre un oxydant et un réducteur. Ce type de réaction n'est pas concerné par cet exercice.
Une réaction acide / base peut être considérée comme un échange d'ions H+ entre un acide ( donneur d'ions H+ ) et une base ( preneur d'ions H+ )
Ici, il s'agit d'une réaction de type acide / base entre une molécule d'eau et un ion hypochlorite.
La molécule d'eau joue ici le rôle d'un acide et l'ion hypochlorite celui d'une base.
Tu y es presque :
H2O = HO- + H+
ClO- + H+ = HClO
---------------------------------------
H2O + ClO- = HO- + HClO
D'accord merci beaucoup j'ai compris mon erreur mais comment calcule t'on le pH svp ?
A partir de sa définition et du produit ionique de l'eau.
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