bonjour

équation de dissolution


Cu(OH)2  =  Cu²⁺ + 2 OH-

Ks= [Cu2+]*[OH-]²

soit s la solubilité
Ks = s* (2s)²=4 s³

le Ks est donné dans l'énoncé
tu peux calculer s en mol/L.
ensuite tu calcules la concentration massique correspondant à cette concentration molaire

Merci pour cette réponse !!

Donc, d'après ta formule, je trouve s=1.10^-7 mol.L^-1. Pour avoir la concentration massique, je dois multiplier par la masse molaire du Cu(OH)₂ qui vaut 63 g.mol^-1, ce qui me donne s=6,3.10^-7 g.l^-1.

Le truc c'est que la correction donne 3,08.10^-9 g.l^-1...

Je dois surement me tromper quelque part...

Quelqu'un a une idée ?

bonjour,
M(Cu(OH)2)=97,5 g/mol donc s=9,75.10^-6 g/L  pour s=1.10^-7mol/L

si la correction donne 3,08.10^-9 ,je pense qu'on n'est plus dans l'eau pure ,mais dans un tampon basique.
Par effet d'ion commun,la solubilité régresse.
en prenant le problème à l'envers:
si s= 3,08.10^-9  g/L ,s=3,08.10^-9/97,5=3,16.10^-11mol/L.
Le Ks étant une constante, [OH-]²=4.10^-21/3,16.10^-11=1,30.10^-10
[OH-]=1,14.10^-5mol/L
[H3O+]=Ke/[OH-]=10.^{-14[/sup/1,14.10[sup]-5}=8,78.10^-10mol/L
pH=-log[H3O+]=9,06

je pense donc que ,dans un deuxième temps,on t'a  demandé la valeur de la solubilité à pH=9,...

sauf erreur de ma part

Bon, je m'excuse pour la grossière erreur ("la masse molaire du Cu(OH)2 qui vaut 63 g.mol^-1", j'ai vu ça chez oui-oui!!).

Sinon, je te suis bien sur ton résultat à s=9,75.10^-6 g/L.
Mais le truc, c'est que l'énoncé est entièrement retranscrit ci-dessus et jamais il ne parle de pH=9.

N'étant pas censé partir de la réponse s= 3,08.10^-9, on a donc pas d'autres éléments...

A priori, je pense que la réponse donnée par la correction est mauvaise (ce serait pas la première fois, malheureusement...) et donc que la bonne réponse doit être s=9,75.10^-6 g/L.

En tout cas, un grand merci pour ton aide et pour l'autre topic aussi !! .

bon aprem !!