j'ai un petit soucis avec un exercice de chimie, cet exercice ne contient que deux questions mais j'ai du mal (c'est un exercice noté)

On dispose d'une solution commerciale d'acide formique ou méthanoïque, HCOOH de densité par rapport a l'eau d=1.18 et contenant 80% d'acide méthanoique pur. On prépare à l'aide de cette solution commerciale, une solution diluée S de concentration C=1.0 . 10^-1 mol.L-1. Le pH de la solution S vaut 2.37
1/Décrire soigneusement la préparation d'un volume V=500mL de solution S.
2/Calculer le taux d'avancement final de cette réaction.La réaction entre l'acide et l'eau est elle totale?


voilà pour cette exercice, si vous pouvez me donner quelque renseignements, je vous remercie d'avance!