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Exo chimie dur
Bonjour tout le monde !! J'ai un gros pb d'exo .
Voilà l'énoncé
La réaction de composition de l'oxyde de diazote N2O a pour equation N2O(g)= N2(g) + 1/2 O2(g).
Sa cinétique a été étudiée en introduisant dans un récipient de volume V constant, préalablemebnt vidé une quantité a d'oxode de diazote et en mesurant a temperature constante la pression total p(t) a l 'interieur de l' enceinte de fonction du temps.
t(min)..... 0 .....12.....25......45.......90
p(t) (KPa). 100...106.3...112....119,5.....131,4
1) Etablir le tableau d'avancement.
Exprimer la quantité toal de matière gazeuse n(g) a un instant t en fonction de a et de l'avancement x(t)
2)Avec PV=nRT, à l'instant initial ( t=0 , p=p(0) ) et à l'instant t, exprimer x(t) en fonction du volume V, et la température T, et des pressiopns p(t) et p(0).
3) V=3.00L et T=600°, exprimer numériquement x(t) avec p(t)
4) Déterminer numériquement a puis x(t) pour chaque valeur de t et tracer la courpe correcpondante.
En déduire la composition du mélange reactionnel pour t = 60 min.
5) Pourquoi est il nécessaire de maintenir constante la Température
J'ai fais le tableau d'avancement mais j'arrive pas à faire la question 1, 2, et 3,4 car il faut les réponses des précédentes et la 5.
J'èspère que vous pourriez m'aider car Lundi arrive vite ...
Merci d'avance
NO2......N2.....1/2O2
t=0 a.......0........0 n= a-x+x+1/2x = a+(1/2)x
t a-x .....x.......1/2x
PV=nRT
t=0 P(0)V = aRT car x = 0 et T(0)= T car = cste
t P(t)V = aRT + (1/2)xRT
donc P(t)V = P(0)V + (1/2)xRT
d'où (1/2)xRT = V*(P(t)-P(0))
x= (2V/RT)*(P(t)-P(0))
Si V=3L R=???, je crois 8.314
T=600°C=973 Kelvin(à vérifier)
P(0)=100 kPa ( cf tableau)
alors comme aRT=P(0)V (cf haut)
a=(100*3)/(8.314*973)=37.08 mmol
et x= (2V/RT)*(P(t)-P(0)) donc à t=45min,
P(t)=119.5 donc x=14.5 mmol
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