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Niveau terminale
Exercice sur le pH
Posté par Physichien21
Bonsoir, j'ai un exercice à faire pour jeudi prochain, il y une question qui me turlupine.
Voici l'énoncé :
Citation :
a. Donner l'équation chimique qui décrit la dissolution de l'hydroxyde de potassium KOH dans l'eau.
b. En déduire dans quel sens évolue le pH lors de la dissolution
c. La concentration obtenue est c = 2,0.10^-2 mol.L-1.
Exprimer puis calculer la concentration en ions HO-, puis celle en ions H30+.
d. Que vaut le pH de la solution ? Conclure
a. Donner l'équation chimique qui décrit la dissolution de l'hydroxyde de potassium KOH dans l'eau.
b. En déduire dans quel sens évolue le pH lors de la dissolution
c. La concentration obtenue est c = 2,0.10^-2 mol.L-1.
Exprimer puis calculer la concentration en ions HO-, puis celle en ions H30+.
d. Que vaut le pH de la solution ? Conclure
J'ai réussi la question, a, et b (la solution devient plus basique, son pH augmente du fait de la présence d'ions hydroxyde) et je vois comment faire la c, et la d. à condition que je trouve la valeur de la concentration en ions HO-.
Et c'est la que j'ai un doute.
La concentration obtenue c = 2,0.10^-2 est-elle égale à [OH-] et à [K+] ?
Cela voudrait dire que [OH-] = 2,0.10^-2 mol.L-1 ?
Merci d'avance
Donc en fait, c'est pas bien formuler de dire "calculer" la concentration en ions [HO-], il n'y a pas besoin de la calculer puisqu'elle est donnée.
Merci beaucoup.
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