Bonsoir
Voici l'énoncé de mon exercice :
Pour déterminer la concentration molaire c d'une solution de sulfate de sodium Na₂SO₄ on prélève un volume V=100mL de cette solution. on y ajoute un volume V'=200mL dune solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration molaire c'=0.100mol.L-1. Les ions chlorure et sodium n'interviennent dans la réaction. il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 lavé et séché on trouve par pesée une masse m=2.80g

1- Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de baryum et calculer la concentration en ions baryum.

J'ai donc écrit : BaCl₂---> Ba²⁺ +  2Cl^-


[Ba²⁺] = c(BaCl2) = c' = 0,100mol/L

2- Equation de dissolution du sulfate de sodium et exprimer la concentration des ions sulfate en fonction de c.

Na₂SO₄ ----> 2Na⁺ + SO₄^2-

[SO₄2-] = c(Na₂SO₄)

3- Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu quand on mélange les deux solutions :

Je doute un peu, (sachant que dans l'énoncé ils précisent "les ions chlorure et sodium n'interviennent pas dans la réaction") entre :
BaCl₂ + Na2SO4 ---> BaSO4
Ba²⁺ + So₄^2-  ---> BaSO₄
(je penche plus sur celle ci)

4- Calculer la quantité de matière initiale des réactifs

C'est la où je bloque. J'ai fait quelques recherches et j'ai trouvé que pour
n(BaCl2) = C' . V' = 0,100 x 0,200 = 0,0200 mol
Faut-il la calculer pour seulement Ba²⁺ ?