Bonsoir
Voici l'énoncé de mon exercice :
Pour déterminer la concentration molaire c d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 on prélève un volume V=100mL de cette solution. on y ajoute un volume V'=200mL dune solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration molaire c'=0.100mol.L-1. Les ions chlorure et sodium n'interviennent dans la réaction. il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 lavé et séché on trouve par pesée une masse m=2.80g
1- Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de baryum et calculer la concentration en ions baryum.
J'ai donc écrit : BaCl2---> Ba2+ + 2Cl-
[Ba2+] = c(BaCl2) = c' = 0,100mol/L
2- Equation de dissolution du sulfate de sodium et exprimer la concentration des ions sulfate en fonction de c.
Na2SO4 ----> 2Na+ + SO42-
[SO42-] = c(Na2SO4)
3- Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu quand on mélange les deux solutions :
Je doute un peu, (sachant que dans l'énoncé ils précisent "les ions chlorure et sodium n'interviennent pas dans la réaction") entre :
BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4
Ba2+ + So42- ---> BaSO4
(je penche plus sur celle ci)
4- Calculer la quantité de matière initiale des réactifs
C'est la où je bloque. J'ai fait quelques recherches et j'ai trouvé que pour
n(BaCl2) = C' . V' = 0,100 x 0,200 = 0,0200 mol
Faut-il la calculer pour seulement Ba2+ ?
Merci d'avance pour votre aide =)
Voila ce que j'ai posé sur ma feuille jusqu'ici pour la question 4
Ba2+ + SO42- --> BaSO4
Calculons la quantité de matière initiale de Ba2+ avec :
V' = 200mL
C'(Ba2+) = C(BaCl2) = 0,100 mol/L
n(Ba2+) = C'.V' = 0,100 x 0,200 = 0,020 mol
je bloque pour la quantité de matières de So42-
Merci encore
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