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Exercice méthylamine
Bonjour, j'ai un exercice qui me pose soucis...
La méthylamine est une base faible notée A- dont la masse molaire est M = 31 g.mol-1. Le Ka du couple AH / A- est égal à 2,27*10^-11 à 25°C.
On dispose d'un volume V = 50 mL d'une solution aqueuse de méthylamine (solution notée S), de concentration molaire apportée c = 2,0mol.L-1 et de pH = 12,45.
1.Compléter le tableau d'évolution à l'aide des données littérales de l'énoncé.
2.Calculer l'avancement maximal xmax de cette même réaction.
3.Calculer l'avancement final xf de la réaction relative à la solution S. Qu'est ce que ce résultat confirme.
4.Calculer les concentrations en AH puis en A- dans la solution S. Est-ce cohérent avec les données de l'énoncé ?
1.
| A- | + H2O |  AH | + HO- | ||
| état | avancement x en mol | ||||
| initial | 0 | c.V | excès | 0 | 0 |
| intermédiaire | x | c.V-x | excès | x | x |
2.Vu que c'est une base faible, je pense qu'il faut considérer que la base réagit entièrement.
c.V-xmax = 0
c.V = xmax = 2,0*50*10^-3=0,1mol
3. Je bloque ici. Je vois que xf = n(AH) = n(HO-). Peut-être dois je utiliser le Ke car je sais aussi [H3O+] grâce au pH ?
Bonjour
Vu que c'est une base faible, je pense qu'il faut considérer que la base réagit entièrement.
Justement non ! tu aurais raison avec une base forte.
L'état final correspond à une valeur de x inconnue non nulle
Tu peux la déduire de la valeur du pH puisque le pH permet d'obtenir la concentration en ions hydroxyde.
xmax est la valeur maximale possible c'est à dire la valeur que l'on obtient en cas de réaction totale.
xf est la valeur finale, ici la valeur à l'équilibre. Si la réaction est totale : xf=xmax mais ici la réaction est partielle car la base est faible : xf<xmax .
C'est ce que j'ai fait. J'ai considéré que le réaction était totale. La réaction est totale si la base est forte.
La réaction est totale si la base est forte
oui mais ici la base est faible !
D'après ton tableau :
x=[HO-]
et cette concentration peut être déduite de la valeur du pH.
La valeur ne dépend pas des espèces chimiques en solution, mais seulement de la température, tu peux donc ici utiliser Ke=10^-14 ou pKe=14
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