Bonsoir,
On dispose d?une bouteille d?acide méthanoïque titrant 98% en masse. La masse volumique de l?acide est 1,22 g.cm3. Avec une pipette, on prélève 11,5 cm3 de l?acide que l?on verse dans une fiole jaugée de 1 L. On verse ensuite de l?eau pure pour obtenir 1 L de solution que l?on note S3.
1 ) Déterminer la masse m d?acide méthanoïque prélevée.
2 ) Déterminer la concentration C1 de la solution S1.
3 ) Quel volume d?eau pure faut-il verser sur les 20mL de la solS1 pour avoir une solution S2 de concentration C2 = 0,10 mol/L ?
4 ) On dilue 10 fois la solution S2. Calculer le volume d?au pure nécessaire à cette dilution et la concentration C3 de la solution S3 obtenue.
***Titre changé***
2 ) La concentration C1 de la solution S1 :
C1 = n /Vs >> C1 = m / MVs >> C1 = 14,03 / 1 x 46
C1 = 0,305 mol / L
3 ) Le volume d'eau pure :
À l'équivalence, on a : C1V1 = C2V2
V2 = C1V1 / C2 >> V2 = 0,305 x 0,0115 / 0,10
V2 = 0,03 L
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