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Exercice dilution
Bonsoir,
On dispose d?une bouteille d?acide méthanoïque titrant 98% en masse. La masse volumique de l?acide est 1,22 g.cm3. Avec une pipette, on prélève 11,5 cm3 de l?acide que l?on verse dans une fiole jaugée de 1 L. On verse ensuite de l?eau pure pour obtenir 1 L de solution que l?on note S3.
1 ) Déterminer la masse m d?acide méthanoïque prélevée.
2 ) Déterminer la concentration C1 de la solution S1.
3 ) Quel volume d?eau pure faut-il verser sur les 20mL de la solS1 pour avoir une solution S2 de concentration C2 = 0,10 mol/L ?
4 ) On dilue 10 fois la solution S2. Calculer le volume d?au pure nécessaire à cette dilution et la concentration C3 de la solution S3 obtenue.
***Titre changé***
2 ) La concentration C1 de la solution S1 :
C1 = n /Vs >> C1 = m / MVs >> C1 = 14,03 / 1 x 46
C1 = 0,305 mol / L
3 ) Le volume d'eau pure :
À l'équivalence, on a : C1V1 = C2V2
V2 = C1V1 / C2 >> V2 = 0,305 x 0,0115 / 0,10
V2 = 0,03 L
Bonjour,
Je te souhaite la bienvenue sur le forum !
1 ) La masse m d'acide méthanoïque prélevée :
m = 1,22 x11,5 = 140,03 g
Il faut rappeler la définition de la masse volumique d'un corps de masse m et de volume V :
p = m1/V donc m = p x V
avec p = 1,22 g/cm^3
et V = 11,5 cm^3
soit m1 = 1,22 x 11,5 = ... g => tu t'es trompé dans le calcul.
2 ) La concentration C1 de la solution S1 :
C1 = n /Vs >> C1 = m / MVs >> C1 = 14,03 / 1 x 46
C1 = 0,305 mol / L
Il semble y avoir une coquille dans l'énoncé : "On verse ensuite de l'eau pure pour obtenir 1 L de solution que l'on note S1", on est d'accord ?
Idem ici, attention à la rédaction : par définition de la concentration molaire,
C1 = n1/V1 si V1 = 1 L est le volume de la solution S1 et n1 la quantité de matière d'acide méthanoïque diluée dans cette solution.
Or par définition de la quantité de matière,
n1 = m1/M1 si M1 est la masse molaire de l'acide méthanoïque et m1 sa masse diluée.
donc C1 = m1/(V1 x M1)
M1 = M(CH2O2)
M1 = M(C) + 2M(H) + 2M(O)
M1 = 12,0 + 2,00 + 32,0
M1 = 46,0 g/mol
soit C1 = ... L/mol => calcul à reprendre.
3 ) Le volume d'eau pure :
À l'équivalence, on a : C1V1 = C2V2
V2 = C1V1 / C2 >> V2 = 0,305 x 0,0115 / 0,10
V2 = 0,03 L
Je te conseille de lire attentivement cette fiche de cours :
[lien], l'équivalence renvoie à une réaction de dosage !
Solution mère :
C1 = ... L/mol
V'1 = 20 mL => relis bien l'énoncé : "Quel volume d'eau pure faut-il verser sur les 20mL de la sol S1 pour avoir une solution S2 de concentration C2 = 0,10 mol/L ?"
Solution fille :
C1 = 0,10 mol/L
V2 = ?
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière en acide méthanoïque donc
C1 x V'1 = C2 x V2
soit V2 = C1 x V'1 / C2 = ... mL
Mais ce volume correspond au volume de la solution S2 diluée et non à celui de l'eau pure versée pour la dilution !
Je me suis bloqué dans la question 4
Lis attentivement la fiche, en particulier la notion de facteur de dilution.
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