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exercice de dosage
Bonjour,
Voici un exercice de dosage :
Dans une fiole jaugée de 500 mL , on verse 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration Co inconnue et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
On prélève ensuite un volume Va = 10 mL de cette solution que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb =0.20 mol.L-1.
La courbe donnant la conductance G de la soltuion en fonction du volume Vb de solution d'hydroxyde de sodium versé est donnée ci-après :
désolé je ne peux pas vous envoyer la courbe.
Questions :
a) Quelle est la réaction qui s'effectue au cours du dosage ?
b) Justifier qualitativement l'évolution de la conductance au cours du dosage. Quel est le réactif limitant, à et après l'équivalence ? Comment peut-on déterminer le volume versé à l'équivalence ? Le déterminer.
Je ne vois pas qu'est ce qu 'il faut répondre dans la question petit a). Si c'est un réactif acido-basique ou oxydoréduction ?
Et dans la petit b) je ne vois pas comment il faut faire. Peut-être que je ne comprends pas l'énoncé de l'exercice.. Il faut déterminer l'équivalence par calcul ou grâce à la courbe, sachant que la troisième questions c'est de dresser un tableau d'avancement.
Merci pour votre aide !
Bonjour.
Je ne vois pas qu'est ce qu 'il faut répondre dans la question petit a). Si c'est un réactif acido-basique ou oxydoréduction ?
Votre profil indique que vous êtes en terminale S, vous avez donc du étudier la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium en 1°S ; pour rafraîchir vos souvenirs, regardez donc la fiche de rappels dont voici le lien
[lien].
Ecrivez ensuite l'équation de la réaction.
Et dans la petit b) je ne vois pas comment il faut faire.
Quelles espèces chimiques assurent la conduction électrique des solutions ?
Faites l'inventaire des espèces des solutions mises en présence.
Comment évolue les concentrations de ces espèces au cours du dosage ?
Je suppose que votre énoncé donne les valeurs des conductivités molaires ioniques de quelques espèces ioniques, utilisez ces données et les réponses à la précédente question (celle relative aux [] des espèces), pour justifier l'allure de la courbe.
Pour joindre la courbe de votre énoncé à votre post, suivez la procédure décrite dans ce lien
[lien].
A vous.
Merci pour vos réponses
Dans l'énoncé, il ne nous dit pas les formules brute de l'acide chlorhydrique et de l'hydroxyde de sodium, c'est à nous de les deviner ?
a)
D'après internet, le formule brute de l'acide chlorhydrique est : HCL
Et la formule brute de l'hydroxyde de sodium est : NaOH.
J'ai vu que l'équation de la réaction est : NaOH -------- HCL
NaOH+HCl----------NaCl+H2O
Comment on le sait que NaOh est l'acide et HCl la base ?
Je peux constater qu'il y un transfert de proton H+ entre un acide et une base. Donc c'est une réaction acido-basique.
Je ne sais pas si c'est correct, ce que j'ai fais.
Ce sont les solutions ioniques qui sont conductrices. Mais je ne vois pas qu'elles espèces chimiques qui assurent la conductivités.
Malheureusement je n'arrive pas à vous envoyer la courbe, le fichier est trop important, je n'arrive à le réduire...
Il n'y a pas grand chose qui va dans vos propositions...
Dans l'énoncé, il ne nous dit pas les formules brute de l'acide chlorhydrique et de l'hydroxyde de sodium, c'est à nous de les deviner ?
D'après internet, le formule brute de l'acide chlorhydrique est : HCL
Et la formule brute de l'hydroxyde de sodium est : NaOH.
J'ai vu que l'équation de la réaction est : NaOH -------- HCL
NaOH+HCl----------NaCl+H2O
Comment on le sait que NaOH est l'acide et HCl la base ?
CORRECTION
Une solution d'acide chlorhydrique contient les ions H3O+ et Cl-
L'ion hydronium, H3O+, est l'acide du couple H3O+/H2O ; l'ion chlorure Cl- est un ion spectateur, il ne participe aux réactions acido-basiques.
Une solution d'hydroxyde de sodium contient les ions Na+ et OH-
L'ion sodium Na+ est un ion spectateur ; l'ion hydroxyde, OH-, est la base du couple H2O/OH-
Lors de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium, H3O+ cède un proton (H+) à OH-.
L'équation de la réaction est : H3O+ + OH-
2 H2O
Les ions spectateurs ne figurent pas dans l'équation de la réaction, mais ils sont présents dans le milieu réactionnel.
Ce sont les solutions ioniques qui sont conductrices.
Mais je ne vois pas quelles espèces chimiques qui assurent la conductivité.
Malheureusement je n'arrive pas à vous envoyer la courbe, le fichier est trop important, je n'arrive à le réduire...
A vous.
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