Bonjour,

J'entre en terminale S et me renseigne sur le futur programme. Un exercice qui m'a parut facile au premier abord m'a enfaîte totalement déstabilisés et je n'en trouve pas les réponses :

On mélange à t = 0 dans une petite cuve :
- 2,0 mL d'une solution aqueuse acidifié de permanganate de potassium Mn04- ( violet ) à 2,00.10-3 mol.L-1
- 2,0 Ml d'une solution aqueuse d'acide oxalique H2C2O2 ( incolore ) à 5,00.12-2 mol.L-1.
L'équation de la réaction s'écrit : 2 MnO4- (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6H+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H20 (aq)
( Les produits formés sont incolores )
1. Comment évolue la couleur de la solution au fur et à mesure de l'avancement de la solution ? Comment évolue alors l'absorbance de la solution ?
2. A l'état final, la solution sera-t-elle colorée ou incolore ? Justifier avec le réactif limitant.
3. En faisant un tableau d'avancement, déterminez la composition (mol) du mélange à l'état final.

Merci beaucoup pour votre future aide.