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Niveau terminale
Exercice Chimie TS
Posté par Mimouda
Bonjour,
Citation :
Sur un flacon de solution commerciale d'acide éthanoique, on peut lire les indications suivantes :
d = 1,05 ; p = 99% ; M = 60,05 g/mol
1) Que signifient ces indications ? Quelle est la masse volumique de la solution commerciale ?
2) Déterminer la concentration C1 de la solution commerciale.
3) Une solution S a été obtenue en introduisant v = 10,0 mL de la solution commerciale dans une fiole jaugée de 2000mL complétée a l'eau distillé. Quelle est la concentration C de cette solution diluée ?
Sur un flacon de solution commerciale d'acide éthanoique, on peut lire les indications suivantes :
d = 1,05 ; p = 99% ; M = 60,05 g/mol
1) Que signifient ces indications ? Quelle est la masse volumique de la solution commerciale ?
2) Déterminer la concentration C1 de la solution commerciale.
3) Une solution S a été obtenue en introduisant v = 10,0 mL de la solution commerciale dans une fiole jaugée de 2000mL complétée a l'eau distillé. Quelle est la concentration C de cette solution diluée ?
1)
Ces indications signifie que la densité de l'acide éthanoique est de 1,05 (soit plus dense que l'eau), ensuite cette solution commerciale est presque pure (99%
100%) et sa masse molaire est de 60,05 g/mol
d =
acide / eau
acide = d x eau
acide = 1,05 x 1 = 1,05 g/L
2)
C1 (mol/L) = n (mol) / V (L)
C1 = (m/M) / V
C1 = m / (MxV)
C1 =
acide / M
C1 = 1,05 / 60,05 = 2 x 10-2 mol/L
3)
Lors d'une dilution : Cmère x Vmère = Cfille x Vfille
On a donc : Cfille = (Cmère x Vmère) / Vfille
C = (2 x 10-2 x 10 x 10-3) / 2000 x 10-3
C = 1 x 10-4 mol/L
Merci de me signaler mes éventuelles erreurs!
1)
Citation :
acide= 1,05 x 1 = 1,05 g/L
acide= 1,05 x 1 = 1,05 g/L
car eau = 1 kg/L
Donc
acide= 1,05 kg/L
la solution commerciale est presque pure mais pas tout-à-fait 99%
100%
la pureté est une indication de pourcentage massique
100g de solution contiennent 99g d'acide pur
2) il faut prendre en compte la pureté
1)
Ces indications signifie que la densité de l'acide éthanoique est de 1,05 (soit plus dense que l'eau), ensuite cette solution commerciale est presque pure et sa masse molaire est de 60,05 g/mol
d = acide / eau
acide = d x eau
acide = 1,05 x 1 = 1,05 kg/L
2)
C (mol/L) = n (mol) / V (L)
C = (m/M) / V
C = m / (MxV)
C = (acide / M) x 10-3
C = (1,05 / 60,05) x 10-3 = 2 x 10-5 mol/L
Comme p=99%, on a :
C1 = (2 x 10-5 x 99)/100 = 1,98 x 10-5
J'ai encore fait une erreur?
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