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Exercice 6 tableau d'avancement Pka et calcul du PH
Bonjour,
On mélange un volume V1=200mL d'une solution d'acide nitreux NHO2 de concentration C1=0,20mol/L avec un volume V2=200 mL d'une solution de méthanoate de sodium (HCOO- +NA+) de concentration C2=0,40 mol/L
Couples en jeu : HN02/NO2- pKa1= 3,3 HCOOH/HCOO- pKa2= 3,8
1) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique se produisant lors du mélange ?
Moi j'ai mis HN02+HCOO- -> NO2- + HCOOH
2) Sachant que lorsque l'état d'équilibre chimique est atteint l'avancement final de cette réaction vaut xf= 3,3.10-2 mol, calculer le pH final du mélange
J'ai réussi à faire la question 1 de l'exercice 6 cependant je ne vois pas comment farei pour calculer le pH final du mélange, selon moi comme Xf = 3,3*10^-2 mol/L
on peut donc appliquer la formule pH=-log [XF ] nan ?
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît merci d'avance ! joyeux noël
bonjour,
calcule n(HNO2)initial et n(HCOO-) initial
On t'indique la valeur de xmax.
Tu peux donc calculer les quantités de matières des réactifs et des produits ,ainsi que leurs concentrations, à l'équilibre (pense au volume total).
pour calculer le pH ,on peut utiliser :
soit l'expression de Ka1 en utilisant les valeurs calculées des concentrations de HNO2 et NO2- à l'équilibre ,soit Ka2 en utilisant les valeurs calculées des concentrations de HCOOH et HCOO- à l'équilibre.
Je te conseille de faire les 2 calculs pour vérifier qu'on trouve la même valeur pour [H3O+] donc le même pH
bonsoir
pour la question 1, comment on sait quels ions/atomes réagissent ? Est-ce-que c'est grâce aux données ?
bonsoir ferrero
pour la question 1, comment on sait quels ions/atomes réagissent ? Est-ce-que c'est grâce aux données ?
Je suppose que tu veux dire molécule/ion
dans l'énoncé on écrit (en résumé)
on mélange une solution d'acide nitreux avec une solution de méthanoate de sodium.
l'ion méthanoate est une base (base conjuguée de l'acide HCOOH) , 'ion sodium est indifférent (ni acide ,ni base)
les réactifs sont donc HNO2 et HCOO-
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