Bonjour,
Je suis totalement largué en Physiques/Chimie, et dés la rentrée, un premier devoir me le confirme. Rien dans le premier cours à ce sujet.
Si vous pouviez m'aider ce serait top, j'aimerai bien avoir une 1ere bonne note, je vais avoir des cours de soutien mais en attendant c'est dur dur. Merci pour votre aide et vos explications.

Exercice :
L'ammoniac, de formule chimique NH3 est un gaz qui se dissout dans l'eau. La solution aqueuse obtenue s'appelle l'ammoniaque. Dans le commerce on trouve des solutions à 28% dont la masse volumique p=910 g.L^-1.
Avant utilisation, une solution commerciale est diluée jusqu'à ce que son pH=10.5
Données : masses molaires atomiques en g.mol^-1 : M(H)=1.0 ; M(N)=14.

1. Déterminer la concentration massique C de cette solution d'ammoniaque. (utiliser la masse volumique et le pourcentage massique).
Je ne sais même pas par où commencer... Rien dans le cours qui puisse de guider ni sur le net

2. Calculer la masse d'ammoniac à dissoudre pour préparer 5.0 litres de solution d'ammoniaque à 28%.

3. Calculer la masse molaire de l'ammoniac (NH₃) puis en déduire la quantité de matière n d'ammoniac dissous dans 5.0 litres de solution commerciale (appliquer la définition de la quantité de matière).

4. Calculer C la concentration molaire en ammoniac de cette solution commerciale.

5. Indiquer si la solution diluée est acide ou basique.

6. Calculer la concentration en ions H₃O⁺ de la solution diluée et l'écrire sous forme scientifique.

Merci beaucoup pour votre aide.