Bonjour, j'ai un devoir de physique à rendre rapidement qui comprend un exercice que je n'arrive pas à faire...

On remplit une burette graduée avec une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration C1=1.0*10^-1 mol/L.
On verse dans un bécher à l'aide de la 1ère burette volume V1 de la solution d'acide. Ensuite, on verse à l'aide de la 2ème burette volume V2 de la solution d'éthanoate de sodium. On agite et on mesure le pH. Voici les résultats:

V1 en mL 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0
V2 en mL 5.0  10.0 20.0 20.0 20.0
pH       4.0  4.3  4.6  5.0  5.3

1. Compléter le tableau suivant
V1
V2
[CH3CO2-]f
[CH3CO2H]f
log( [CH3CO2-]f/[CH3CO2H]f )

2. Tracer la courbe représentant les variations du pH en fonction de log ([CH3CO2-]f/[CH3CO2H]f)

En déduire la constante d'acidité du couple acide/base.


Pour la question 2, je n'ai pas de problèmes je sais comment faire, mais je ne vois pas du tout comment calculer les concentrations... Et c'est de là que tout découle, si quelqu'un pouvait m'éclairer... Merci