Bonjour,

C'est un extrait d'un exercice de type bac déjà corrigé mais je n'ai pas compris une question. Pouvez-vous m'aider svp

Énoncé:

On mélange 1.0 g de poudre de fer, 1.0g de poudre de cuivre, 20.0 mL d'une solution de chlorure de cuivre 2 de concentration 5.0*10^-1 mol.L^-1 et 20.0 mL d'une solution de chlorure de fer 2 de concentration 5.0*10^-1 mol.L^-1. La constante d'équilibre K associées à l'équaiton:

Cu²⁺(aq)+Fe(s)=Cu(s)+Fe²⁺(aq) est égale à 1.0*10²⁶.

1.Donner l'expression du quotient de réaction à l'état initial. Calculer sa valeur. Dans quel sens le système va-t-il évoluer ?

2.Calculer l'avancement final de la réaction en construisant un tableau d'avancement. La réaction est-elle totale ? Quelle est la valeur du quotient de réaction final.

Ce que je n'ai pas compris:


question 1: j'ai compris

question 2:
Je ne comprends pas pourquoi on met ses réactions:

C₆H₅COOH(aq)+H₂O(l)=C₆COO^-(aq)+H₃O⁺(aq)

CH₃COOH(aq)+H₂O(l)=CH₃COO^-(aq)+H₃O⁺(aq)

Merci d'avance
Et bonne journée