Bonjour!
Je dois résoudre un exercice de chimie et je butte sur les premières questions. Voici le début de l'énoncé:
L'acide benzoïque C6H5COOH est une espèce chimique solide légèrement soluble dans l'eau.
I.1) Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre cet acide et l'eau
I.2) La conductivité d'une solution d'acide benzoïque de concentration apportée C=5,00.10^-3 mol/L vaut sigma=213 microS/cm.
En déduire les valeurs des concentrations des ions présents puis la concentration de l'acide benzoïque dans la solution.
Données: conductivité molaires ioniques en mS.m²/mol: 35 pour H30+  et 3.24 pour C6H5COO-

Voici, en pièce jointe ,ce que j'ai fait.
Ce qui me gène, c'est que je trouve un pKa aberrant alors que les tables donnent 4.2. Mais j'ai certainement fait une erreur quelque part. Merci d'avance pour votre aide.