Bonjour, je n'arrive vraiment pas pour ce dm de physique.
J'ai trouvé la première question :
CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
Voici mon énoncer :
1) Ecrire l'équation de réaction de l'acide éthanoique avec l'eau
2) Sachant que le degré d'acidité d'un vinaigre représente la masse d'acide en grammes dans 100ml de vinaigre, calculer la concentration molaire de l'acide éthanoique (qui sera notée C) dans le vinaigre ménager.
3) En déduire la concentration molaire de l'acide éthanoique dans la solution S₀.
4) En supposant que l'acide éthanoique est unn acide fort, calculer le ph que l'on obtiendrait à cette concentration.

Les documents :
Doc 1 :
a = [A^-]_f/C₀
C₀ = [A⁺]_f + [AH]_f

Doc 2 :
Données : Masse molaire M(H) = 1,0g.mol^-1 ; M(C) = 12g.mol^-1 ; M(O) = 16g.mol^-1
Formule topologique de l'acide éthanoique

Doc 3 : Plus un acide faible est dilué, plus il est dissocié. Son comportement se rapproche alors de celui d'un acide fort.

Le vinaigre ménager a été dilué 10 fois et le pH de la solution S₀ ainsi obtenue mesuré pH = 2,4

*** message déplacé ***

Bonjour,

Es-tu sûr que ton énoncé est complet ? Je ne vois pas par exemple le degré d'acidité de ton vinaigre.



*** message déplacé ***

Oui, effectivement j'ai oublié. Il est  14°.

*** message déplacé ***

Pour la question 2 : J'ai trouvé Cn = Cm/M
                                                                    Cn = 0,1/60 1,67x10^-3 mol.L^-1

*** message déplacé ***

Il faut que tu expliques comment tu obtiens un tel résultat en détaillant les étapes de ton raisonnement.

Cette fiche t'offre une démarche similaire (également pour la rédaction, partie II.) : [lien]

J'ai lu la fiche mais je sais pas c'est quoi d et

Indépendamment de la fiche, détaille ton raisonnement pour la question 2 (n'oublie pas de définir les notations employées)