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étude quantitative
Bonjour
J'ai un DM à faire, et je voudrais que vous me donniez un coup de main.
ENONCE :
on verse 300 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 8,00.10*-2 mol/L sur 1,00 g d'un ruban de magnésium.
Donner la composition molaire finale des réactifs et produits et en déduire les valeurs des masses, volume ou concentrations finals.
donnée : Mg=24 g/mol Vm=24L/mol
Merci d'avance
"8,00.10*-2 mol/L sur 1,00 g d'un ruban de magnésium"
c'est sa qui me pose problème, je ne comprend pas...
Et bien penses autrement 
Dans un bécher tu as 300mL d'HCl a 8,00.10*-2 mol/L et tu plonge dedant un morceau de Mg de 1,00 g que se passe t'il??
Il faut en premier connaitre l'équation bilan de la réaction ( c'est une réaction d'oxydo réduction)
Trouves les 2 demi équations redox je te donne les coulpes ( ce qui est le plus important dans l'exercice Mg2+/Mg et H+/H2
et pense bien que HCl en solution donne : H+ + Cl- 
avec de la patience du calme et de la réflexion tu dois pouvoir faire l'exo
PS : n = m/M = CV 
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