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Etude du methane
Bonjour aidez moi svp j'ai ce problème qui me tracas:pour obtenir 300 litres de methane , on doit utiliser 750g d'un échantillon de carbure d'aluminium
1)quel est le degré de pureté de l'échantillon
2)on détruit la quantité de méthane par du brome. a) quel volume de gaz dégage et la masse du solide formé
Salut 
!
Je te suggère de calculer les quantités de matière initiales et de faire un tableau d'avancement
okay je dois chercher quoi ?masse ou volume initial du carbure d'aluminium sois un peu plus clair je ne comprend pas car j'ai déjà résolu plusieurs exos on m'a toujours donné le pourcentage d'impureté et aussi le rendement.
Tu as initialement une masse, donc tu en déduis la quantité de matière avec la masse molaire. Et on te donne concernant les produits un volume
Bonsoir Carlitus : Carbure d'aluminium Al4C3 masse moléculaire 144 .
Al4C3 (solide ) + 12 H2O ======> 3 CH4 (gaz) + 4 Al(OH)3 .
1). Dans l'équation tu vois que 1 mole de Al4C3 ( 144g ) vont donner aux conditions normales
( 1 atm / 0°c ) 3 moles de CH4 ( 3 x 22,4 ) = 67,2 litres de méthane .
Pour 300 litres de méthane ( 13,4 moles ) , il faudra ( 144 x 300 : 67,2 ) = 643g de carbure pur ( 4,46 moles ) .
La pureté de 750g de carbure est de ( 643 : 750 x 100 ) = 85,7% .
2). CH4 + Br2 =====> CH3Br(g) + HBr (g) .
Je ne comprends pas ta question car les 2 produits sont gazeux . ( Le CBr4 est solide ) .
Bonnes salutations .
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